Termoquimica

INDÍCE

Termoquímica 2
Primera ley de la termoquímica 2
Segunda ley de la termoquímica 3
Ley de Hess 4
Ley de Lavoisier-Laplace. 5
Bibliografía 6

Termoquímica

La termoquímica esuna subdisciplina de la fisicoquímica que estudia los cambios de calor en los procesos de cambio química, como las reacciones. Éstas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P =1atm), o bien a volumen constante (el del receptáculo donde se llevan a cabo).
Cuando se trata de intercambios de calor a presión constante, la magnitud característica de la termoquímica es elincremento de entalpía, es decir, la variación de calor que se dará en el paso de reactivos a productos.

En el estudio de la termoquímica existen dos procesos involucrados:
* Proceso a presiónconstante. El calor que se incrementa en el proceso es equivalente a la variación de entalpía de la reacción.
* Proceso a volumen constante. El calor que se intercambia en estas condiciones equivale a lavariación de energía interna de la reacción.

Primera ley de la termoquímica

Establece que el calor total de una reacción química es igual a la sumatoria de los calores de formación de losreactivos para lo que la ecuación debe estar balanceada.
Reactivos-----→Productos
Se considera una variación de entalpía, en la que el calor involucrado en los productos corresponde a la condición final yel que está presente es los reactivos, a la condición inicial.
∆H=H2-H1=Hfinal-Hinicial
Entonces:
∆Hreacción=∆Hf productos-∆Hf reactivos
Segunda ley de la termoquímica

La segunda ley de latermoquímica, o ley de Hess, establece que el calor total de una reacción química es independiente del número de etapas en que ésta se realiza. Por ejemplo, cuando el azufre reacciona con el oxígeno paraformar el óxido sulfúrico, el cambio puede ocurrir en un solo paso, como se indica a continuación:
S+O2→SO3 -∆HR
O bien, realizarse en dos etapas, formándose en la primera el bióxido de azufre:...