Termov

TERMODINÁMICA

PRESENTADO POR:
DAYANA ANGARITA
SILVIA SANCHEZ
JESSICA CUJAR

PRESENTADO A:
GUSTAVO MOLINA

UNIVERSITARIA DE INVESTIGACIÓN Y DESARROLLO U.D.I.
BARRANCABERMEJA
2012
INTRODUCCIÓN

Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose. En elestado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y tienen una densidad baja. Debido a que las moléculas individuales están ampliamente separadas y pueden circularlibremente en el estado gaseoso, los gases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida.
El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos.

OBJETIVO

GENERAL
Analizar las diferentes leyes de gases ideales, para asilograr la interpretación de las leyes de los gases en función de los movimientos de las moléculas constituyentes.

ESPECIFICO
Establecer la relación que existe entre las propiedades básicas de un gas Presión, Temperatura y Volumen y la cantidad de masa del mismo.
Conocer la evolución de los estudios para obtener una ecuación de estado de validez general para todo tipo de sistemas gaseosos, afin de describir el comportamiento de los gases que no se comportan idealmente.
Seguir el desarrollo de los experimentos que permitieron licuar todos los gases conocidos y que exigieron poner a punto técnicas de obtención de temperaturas progresivamente más bajas, hasta llegar finalmente a las proximidades del cero absoluto de temperatura.

GAS IDEAL

Un gas ideal es un gas teórico compuestode un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estados simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.
En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, la mayoría de los gasesreales se comportan en forma cualitativa como un gas ideal. Muchos gases tales como el aire, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados tales como el dióxido de carbono pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable. Generalmente, el apartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores temperaturas y a menor densidad (o sea amenor presión), ya que el trabajo realizado por las fuerzas intermoleculares es menos importante comparado con energía cinética de las partículas, y el tamaño de las moléculas es menos importante comparado con el espacio vacío entre ellas.
El modelo de gas ideal tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamaño intermolecular esimportante. También por lo general, el modelo de gas ideal no es apropiado para la mayoría de los gases pesados, tales como vapor de agua o muchos fluidos refrigerantes. A ciertas temperaturas bajas y a alta presión, los gases reales sufren una transición de fase, tales como a un líquido o a un sólido. El modelo de un gas ideal, sin embargo, no describe o permite las transiciones de fase. Estos fenómenosdeben ser modelados por ecuaciones de estado más complejas.
El modelo de gas ideal ha sido investigado tanto en el ámbito de la dinámica newtoniana (como por ejemplo en "teoría cinética") y en mecánica cuántica (como en el "gas in a box"). El modelo de gas ideal también ha sido utilizado para modelar el comportamiento de electrones dentro de un metal (en el Modelo de Drude y en el modelo de...