Titulacion Acido-Base

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUÍMICA

TITULACIÓN ÁCIDO-BASE: DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EN ASPIRINA
Monik Trujillo Hincapié, Jonathan Daniel Marín Suarez

RESUMEN
Este trabajo fue realizado con el objetivo de aplicar conceptos de neutralización, titulación y punto de equivalencia, aprender cómo estandarizar unasolución acido-base, determinar el contenido de ácido acetilsalicílico en una tableta de aspirina y conocer algunos indicadores ácidos y básicos.

Palabras claves: Titulación ácido base, Reacción de hidrólisis.

ABSTRACT
This work was done with the aim of applying concepts of neutralization, titration and equivalence point, learn how to standardize a solution acid-base, determine the content ofacetylsalicylic acid in an aspirin tablet and meet some acidic and basic indicators.

OBJETIVO GENERAL
Verificar la concentración de la Aspirina por medio de la titulación ácido base y compararla con los valores teóricos.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Aplicar los conceptos de neutralización, titulación y punto de equivalencia.
* Aprender a estandarizar solución ácido base.
* Conoceralgunos indicadores ácidos y básicos.

INTRODUCCIÓN
En la presente práctica hallaremos la cantidad de ácido acetilsalicílico presente en una tableta de aspirina, pero primero se estandarizará una solución de NaOH que servirá posteriormente como titulante de la aspirina para hallar la concentración antes dicha.
MARCO TEORICO
Titulación ácido base: Tiene como principal objetivo determinar laconcentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos laconcentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentración de iones OH en la solución analizada, a partir del volumen de solución valorada usado para neutralizarla, pues la H debe ser igual. Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. [1]
Reacción de hidrólisis: Las disoluciones acuosas de sales pueden ser neutras, ácidas o básicas; debido a quealguno de los iones procedentes de la sal reacciona con el agua, lo que se denomina hidrólisis, reacción que consiste en la transferencia de un protón entre el ion de la sal y el agua, determinándose el pH por el ácido o base conjugada que quede libre.
De los iones procedentes de las sales (las cuales ce disocian totalmente en sus iones), solamente se hidrolizarán los aniones procedentes de ácidodébil (serán bases fuertes), o los cationes procedentes de base débil (serán ácidos fuertes).
Cuantitativamente, la hidrólisis se mide por medio de la constante de equilibrio para la reacción correspondiente, Kh, que se llama CONSTANTE DE HIDROLISIS. [2]

DATOS Y RESULTADOS
Tabla 1. Datos y resultados
Experimento | Tableta de aspirina |
Molaridad del NaOH | 0,1028 M | Moles de ácido | 0,00141|
Peso aspirina | 0,300 g | Masa de ácido | 0,2538 g |
Volumen de NaOH gastado | 13,7 ml | Porcentaje de ácido en la tableta | 84,6% |
Porcentaje promedio de ácido en la tableta de aspirina = 83.33% |

%pp teorico AAS= 0,5 g0,6 g×100=83,33% AAS en una tableta de aspirina
C1V1=C2V2

C1V1=0,1028 M×0,0137 L=0,00141 moles NaOH

0,00141 moles AAS×180 g AAS=0,2538 g AAS

%pp =0,2538 g0,300 g×100=84,6% AAS

% Error=83,33-84,683,33×100=1,524%

Tabla 2. Estandarización de una solución acuosa NaOH
Peso KC8H5O4 (KHP) | 0,140 g |
Volumen de NaOH gastado | 6,7 ml |
Molaridad teórica NaOH | 0,1028 M |
Molaridad obtenida NaOH | 0,1023 M |

KHP=0,140 g 204,23 g=6,85×10-4 moles KHP

Molaridad=6,85×10-4 moles KHP 0,0067 L=0,1023 M NaOH

%...