titutujv
Páginas: 13 (3016 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2014
SUSTANCIAS SIMPLES
Están constituidas por átomos de un solo elemento.
Distinguimos 3 grupos:
1. Gases monoatómicos.
Son los gases nobles. Estos gases se representan, simplemente por el símbolo del elemento:
Ej.: He Helio
2. Moléculas formadas por un pequeño grupo de átomos.
Los nombres sistemáticos se basan en el número de átomos que contiene la molécula, que se indica por unprefijo multiplicador. El prefijo “mono-” se usa solamente si el elemento no se encuentra habitualmente de forma monoatómica. Por otro lado, si el número de átomos del elemento es grande y desconocido, se puede usar el prefijo “poli-”.
Nomenclatura Tradicional N. sistemática IUPAC
H2 hidrógeno dihidrógeno
F2 flúor diflúor
N2 nitrógeno dinitrógeno
O2 oxígeno (aceptado)dioxígeno
O3 ozono (aceptado) trioxígeno
P4 fósforo blanco (aceptado) tetrafósforo
Sn µ-azufre poliazufre
Tradicionalmente se han utilizado los nombres flúor, cloro, bromo, yodo, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno, para indicar los compuestos diatómicos que forman estos elementos en la naturaleza y cuyas fórmulas son: F2, Cl2, Br2, I2, H2, N2 y O2. Su uso está muy extendido.
3. Redescristalinas de átomos.
Los metales se presentan en forma de grandes redes, en donde se da el llamado enlace metálico. Para citarlos, se utiliza sólo el símbolo del elemento correspondiente. Ahora bien, cuando la estructura cristalina de esos metales está bien definida se añade al símbolo el subíndice n. Por ejemplo, Fen indica una forma cristalina del elemento hierro. Esta fórmula es válida para lasdistintas formas alotrópicas (hierro α y hierro γ) que se conocen.
El diamante y el grafito (dos formas alotrópicas del C) se presentan en forma de enormes mallas o redes atómicas, en el primer caso tridimensionales y en el segundo planas. Se indican mediante la fórmula Cn
Ej: Zn, Au, diamante y grafito se indican como Cn,…
(Formas alotrópicas o alótropos.- Formas cristalinas omoleculares diferentes formadas por el mismo elemento. Tienen propiedades físicas y químicas diferentes. Ej: O2 y O3, diamante y grafito)
COMBINACIONES BINARIAS
Combinaciones binarias con oxígeno
Óxidos:
El número de oxidación del oxígeno es -2.
Los óxidos son compuestos formados por oxígeno y cualquiera de los restantes elementos de la Tabla periódica, a excepción de los halógenos.
Porconvenio de la Nomenclatura de la IUPAC 2005, los halógenos se consideran más electronegativos que el oxígeno. Por tanto, las combinaciones binarias de un halógeno con el oxígeno se nombrarán como haluros de oxígeno (y no como óxidos) y el halógeno se escribirá a la derecha.
Ejemplo:
OCl2 Dicloruro de oxígeno
Para formular los óxidos escribimos el símbolo del elemento y a continuación eldel oxígeno. (Se coloca el elemento más electropositivo a la izquierda). Como subíndices colocamos los números de oxidación intercambiados. Los subíndices obtenidos se simplifican si es posible.
Se nombran diciendo “óxido de “ y a continuación el nombre del elemento.
Óxido de litio Li2O
Óxido de magnesio MgO
Óxido de aluminio Al2O3
Óxido de silicio SiO2
Óxido de plata Ag2OEl problema surge cuando los elementos pueden actuar con diversos números de oxidación, formando entonces tantos óxidos como números de oxidación diferentes presenten.
Según la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), los sistemas que pueden utilizarse para nombrar estos óxidos de elementos que pueden actuar con más de un número de oxidación son dos:
a) Mediante los prefijosde origen griego (mono-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc…) se indica el nº de átomos de cada elemento presentes en la fórmula final. Si resulta innecesario, el prefijo mono- puede omitirse. (No se aplica si el elemento tiene una sola valencia).
b) Se indica el número de oxidación concreto con el que actúa el elemento que acompaña al oxígeno. Ésta se hace constar en números romanos...
Están constituidas por átomos de un solo elemento.
Distinguimos 3 grupos:
1. Gases monoatómicos.
Son los gases nobles. Estos gases se representan, simplemente por el símbolo del elemento:
Ej.: He Helio
2. Moléculas formadas por un pequeño grupo de átomos.
Los nombres sistemáticos se basan en el número de átomos que contiene la molécula, que se indica por unprefijo multiplicador. El prefijo “mono-” se usa solamente si el elemento no se encuentra habitualmente de forma monoatómica. Por otro lado, si el número de átomos del elemento es grande y desconocido, se puede usar el prefijo “poli-”.
Nomenclatura Tradicional N. sistemática IUPAC
H2 hidrógeno dihidrógeno
F2 flúor diflúor
N2 nitrógeno dinitrógeno
O2 oxígeno (aceptado)dioxígeno
O3 ozono (aceptado) trioxígeno
P4 fósforo blanco (aceptado) tetrafósforo
Sn µ-azufre poliazufre
Tradicionalmente se han utilizado los nombres flúor, cloro, bromo, yodo, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno, para indicar los compuestos diatómicos que forman estos elementos en la naturaleza y cuyas fórmulas son: F2, Cl2, Br2, I2, H2, N2 y O2. Su uso está muy extendido.
3. Redescristalinas de átomos.
Los metales se presentan en forma de grandes redes, en donde se da el llamado enlace metálico. Para citarlos, se utiliza sólo el símbolo del elemento correspondiente. Ahora bien, cuando la estructura cristalina de esos metales está bien definida se añade al símbolo el subíndice n. Por ejemplo, Fen indica una forma cristalina del elemento hierro. Esta fórmula es válida para lasdistintas formas alotrópicas (hierro α y hierro γ) que se conocen.
El diamante y el grafito (dos formas alotrópicas del C) se presentan en forma de enormes mallas o redes atómicas, en el primer caso tridimensionales y en el segundo planas. Se indican mediante la fórmula Cn
Ej: Zn, Au, diamante y grafito se indican como Cn,…
(Formas alotrópicas o alótropos.- Formas cristalinas omoleculares diferentes formadas por el mismo elemento. Tienen propiedades físicas y químicas diferentes. Ej: O2 y O3, diamante y grafito)
COMBINACIONES BINARIAS
Combinaciones binarias con oxígeno
Óxidos:
El número de oxidación del oxígeno es -2.
Los óxidos son compuestos formados por oxígeno y cualquiera de los restantes elementos de la Tabla periódica, a excepción de los halógenos.
Porconvenio de la Nomenclatura de la IUPAC 2005, los halógenos se consideran más electronegativos que el oxígeno. Por tanto, las combinaciones binarias de un halógeno con el oxígeno se nombrarán como haluros de oxígeno (y no como óxidos) y el halógeno se escribirá a la derecha.
Ejemplo:
OCl2 Dicloruro de oxígeno
Para formular los óxidos escribimos el símbolo del elemento y a continuación eldel oxígeno. (Se coloca el elemento más electropositivo a la izquierda). Como subíndices colocamos los números de oxidación intercambiados. Los subíndices obtenidos se simplifican si es posible.
Se nombran diciendo “óxido de “ y a continuación el nombre del elemento.
Óxido de litio Li2O
Óxido de magnesio MgO
Óxido de aluminio Al2O3
Óxido de silicio SiO2
Óxido de plata Ag2OEl problema surge cuando los elementos pueden actuar con diversos números de oxidación, formando entonces tantos óxidos como números de oxidación diferentes presenten.
Según la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), los sistemas que pueden utilizarse para nombrar estos óxidos de elementos que pueden actuar con más de un número de oxidación son dos:
a) Mediante los prefijosde origen griego (mono-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc…) se indica el nº de átomos de cada elemento presentes en la fórmula final. Si resulta innecesario, el prefijo mono- puede omitirse. (No se aplica si el elemento tiene una sola valencia).
b) Se indica el número de oxidación concreto con el que actúa el elemento que acompaña al oxígeno. Ésta se hace constar en números romanos...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.