Toma de desiciones

Formas de expresar la concentración
Comúnmente se dice que una solución esta diluida, cuando tiene poco soluto con respecto al solvente; concentrada, cuando una cantidad considerable de soluto seha disuelto y saturada cuando el solvente ya no tiene capacidad de disolver o se ha disuelto todo el soluto posible. Estas son formas comunes (prácticas y caseras) de relacionar al soluto y alsolvente, pero obviamente son inexactas, por ello se crearon otras formas (exactas) de expresar la concentración, por ejemplo:
Porciento (% p/v , % v/v)
La nomenclatura m/v y v/v , significa si lasolución es masa-volumen o volumen-volumen (sólido disuelto en líquido o líquido disuelto en líquido), generalmente son m/v , por ejemplo una solución de refresco.
El porcentaje (%) es una fracción relativade algún valor multiplicada por 100, para entender esto se usara un ejemplo simple:
"Supongamos que se tienen 20 listones; 8 listones verdes, 9 azules y 3 rojos; para referirnos a los listonesrojos diríamos que hay 3 de 20 y expresado en fracción sería (3/20), pero si esa fracción se multiplica por 100, sería (3/20 X 100), lo que equivale a decir que el 15 % de los listones son rojos”.
Enuna solución el total es soluto más solvente. Es decir  g de soluto + ml de solvente = ml de solución , y si se desea saber cuánto soluto hay con respecto a la solución, la fracción sería g de soluto/mlde solución , y si esa fracción se multiplica por 100, sería el porciento.
 
 
% m/v  =   g soluto  X 100
                 ml de solución
 
Por ejemplo si se agregan 10g de soluto, parapreparar 500 ml de solución se diría 10g en 500 ml, pero expresado en porciento sería.
 
 
% m/v  =  10 g de soluto  X 100
                 500 ml de solución
 
% m/v = 2% , se dice que es una"solución al 2 %".
 
Ejemplo: ¿Cuál es la concentración en % cuando se añaden 130g de cal y se completa con agua hasta alcanzar un volumen de solución de 1 litro?.
 
% m/v  =  130 g de NaOH ...