TP de Calorimetría

Trabajo práctico de Calorimetría

Primera parte

Introducción
En esta experiencia usaremos un recipiente adiabático, ya que en él la cantidad de calor cedida es igual a la cantidad de calor recibida, obteniendo así una mayor precisión a la hora de calcular las posibles variables del sistema. Simbólicamente: “
Como en todo sistema, el calor fluye de la fuente más caliente hacia la más fría.En nuestro caso, el calor cedido por el plomo será absorbido por el agua y con el tiempo todos los puntos del sistema estarán a la misma temperatura.
El calor específico es la cantidad de calorías que hay que entregarle a un gramo de sustancia, para elevar un grado su temperatura. El agua necesitará absorber del plomo una caloría por cada gramo que haya de ella, para así poder aumentar 1°C sutemperatura.

Objetivo de la práctica
Determinar el calor específico del plomo, con su error absoluto, mediante el calorímetro de mezclas.

Materiales
Recipiente adiabático (a).
Termómetro (c).
Balanza.
Agitador.
Probeta.
Cuerpo Sólido (d).

Método
Se determina con la balanza la masa del cuerpo de plomo .
Se toma un determinado volumen de agua (medido a través de una probeta), se lointroduce en el calorímetro y se determina la temperatura .
Se calienta el cuerpo del plomo a 100°C mediante un baño de agua en ebullición durante 5 minutos .
Se introduce el plomo así calentado en el calorímetro y se agita para obtener uniformidad de temperatura .
Con estos valores se calcula el calor específico del plomo con su error absoluto.










Resultados
Calculo del calorespecífico del plomo .













Calculo del error relativo del calor específico del agua .


Calculo del error relativo de la masa de agua


Calculo del error relativo del .


Calculo del error relativo de la masa del plomo .


Calculo del error relativo del .


Calculo del error relativo del calor específico del plomo .




Calculo del error absoluto delcalor específico del plomo .




Variables controladas que usaron los grupos al momento de calcular el calor específico del plomo.
Resultado del calor específico del plomo obtenido por cada grupo.
Resultado del error relativo del calor específico del plomo obtenido por cada grupo.
Resultado del error absoluto del calor específico del plomo obtenido por cada grupo.
Grupo






5250
138
0,9
0,022
0,12
0,0026
6
250
278
1,8
0,022
0,0739
0,0016
7
350
138
0,6
0,02
0,18
0,0036
8
350 (usaron 250)
138
0,7
0,017
0,16
0,00267

Discusión y conclusión
Al comparar nuestra experiencia con los otros grupos podemos concluir que:
Con respecto al grupo 6, este uso aproximadamente el doble de , en consecuencia obtuvo el doble de , esto se debe a que al usarseuna mayor masa de plomo, este pudo ceder más calorías al agua, en comparación con la masa usada en nuestra experiencia. Y a pesar que dicho grupo uso una mayor cantidad de plomo, ambos obtuvimos el mismo . De este razonamiento podemos concluir que el calor específico de una sustancia es una constante que no depende de la masa de la misma.
Con respecto al grupo 7, este utilizo 350ml de , 100mlmás que en nuestra experiencia; a esto hay que sumarle el hecho de que ambos usamos la misma masa de plomo. En consecuencia el obtenido en el grupo 7, fue menor que el obtenido por nosotros. Con esto podemos entender que al haberse usado más agua, la masa del plomo no pudo entregar las suficientes calorías como para obtener un . Otra vez, a pesar de las diferencias mencionadas, el calor específicoobtenido en ambos casos, fue aproximadamente el mismo. De esta comparación concluimos que el calor específico de una sustancia es una constante y esta no depende de las demás sustancias con las que interactúa.
Con respecto al grupo 8, este también debió usar un volumen de agua de 350ml, pero cometieron un error casual al suponer que el volumen empleado fue igual al nuestro.

Segunda parte...