Tp1 quimica

INTRODUCCIÓN:
Para el presente trabajo se procedió a realizar el procedimiento tal como estaba indicado en la guía de trabajos prácticos, pudiéndose obtener los siguientes resultados.

PRIMER ENSAYO:
* Masa de cloroformo:

m=0.16 g

* Volumen de agua desplazado en la bureta:

∆V=43.2 ml-15.4 ml
∆V=27.8 ml →0.0278 dm3

* Temperatura absoluta alrededor de la bureta:T=25°+273.15 K
T=298.15 K

* Presión Atmosférica:

PATM=760 mmhg

* Presión de Vapor del Agua:

PH2O=23.8 mmhg

* Presión del Aire:

PA=760 mmhg-23.8 mmhg
PA=736.2 mmhg→0.9687 Atm

* Masa Molar Relativa:

M=0.16 g x 0.083 x 298.15 K0.0278 dm3 x 0.9687 Atm

M=147 g

SEGUNDO ENSAYO:
* Masa de cloroformo:

m=0.15 g

* Volumen de agua desplazado en la bureta:∆V=42.6ml-14.6ml
∆V=29ml →0.029 dm3

* Temperatura absoluta alrededor de la bureta:

T=26°+273.15K
T=299.15K

* Presión Atmosférica:

PATM=760 mmhg

* Presión de Vapor del Agua:

PH2O=25.2 mmhg

* Presión del Aire:

PA=760 mmhg-25.2 mmhg
PA=734.8 mmhg→0.9668 Atm

* Masa Molar Relativa:

M=0.15 g x 0.083 x 299.15 K0.029 dm3 x 0.9668 Atm

M=131.28 g/molTERCER ENSAYO:
* Masa de cloroformo:

m=0.14 g

* Volumen de agua desplazado en la bureta:

∆V=42 ml-21 ml
∆V=21 ml →0.021 dm3

* Temperatura absoluta alrededor de la bureta:

T=27°+273.15 K
T=300.15 K

* Presión Atmosférica:

PATM=760 mmhg

* Presión de Vapor del Agua:

PH2O=26.7 mmhg

* Presión del Aire:

PA=760 mmhg-26.7 mmhg
PA=733.3 mmhg→0.9649 Atm* Masa Molar Relativa:

M=0.14 g x 0.083 x 300.15 K0.021 dm3 x 0.9649 Atm

M=172 g/mol

CONCLUSIONES:

Observando los resultados, tan diferentes entre sí, se podría afirmar que las experiencias no salieron del todo bien. Según los datos que nos acercaron en clase, la masa molar relativa del cloroformo debería ser aproximadamente de 119 g/mol, y los valores obtenidos distan mucho deese valor, sobre todo el del tercer ensayo.
En vista a estos valores se puede pensar que, las posibles causas de estos errores sean:

* La diferencia de volúmenes, es la que durante los tres ensayos se vio mas notoriamente afectada, y en vista de que los otros valores más o menos, se mantuvieron, se podría decir que la causa de estas incongruencias, es el volumen.
* Se puede observar,que al disminuir el volumen, y manteniendo los demás valores constantes, la masa molar relativa aumenta. Suponiendo que, entre ensayos, todos los valores se hayan mantenidos relativamente iguales, y solo el volumen haya aumentado, o disminuido, muy notoriamente (como es el caso), se podría ubicar el problema en el ingreso de la ampolla al balón, donde el cloroformo pueda haberse evaporado.CUESTIONARIO DE FUNDAMENTOS TEÓRICOS:

1.
* La fórmula empleada en el cálculo de masa molar relativa responde a la ley de Dalton de las presiones parciales, y a la hipótesis de Avogadro.

* Esta fórmula no es válida para gases reales, no al menos con las consideraciones que se tomaron en esta ocasión, pero utilizando la ecuación de Van Der Waals, si se podrían calcular gases reales.* Si, se pueden considerar ideales, teniendo en cuenta que estos son gases, más bien teóricos, y solo pueden considerarse a temperaturas altas y presiones bajas.

2.
* Teniendo en cuenta que la presión atmosférica es igual a la presión total dentro de la bureta:

PATM= PT

Basándonos en la Ley de Dalton de las Presiones Parciales se puede decir que la presión totales:

PATM=PA+ PVH2O

De manera que la presión de aire seco va a ser:

PA= PATM- PVH2O

* En la expresión:

PA= nAx R x TV

Para V se debe considerar el volumen del aire desplazado.

* Dentro de la bureta el aire interactúa con el vapor de agua, quedando aire saturado de humedad.

3.
* Para calcular la masa molar relativa se...