Trabajo De Quimica Informe

Trabajo practico n°3
Termodinámica
1. Defina los siguientes conceptos:
a.- Termodinámica: se ocupa de las relaciones entre los cambios de energía que se producen en los procesos físicos y químicos, la termodinámica se basa en hechos experimentales.
Las reacciones químicas van siempre acompañadas de transferencias de energía, estas pueden manifestarse de forma de calor o trabajo.
El estudio delas manifestaciones energéticas que acompañan a las reacciones químicas, permite predecir el sentido en que dichas reacciones tienden a producirse de forma espontanea.
b.- Sistemas termodinámicos: es aquella parte material del universo que se está observando. El entorno es el resto del mundo, que puede estar o no relacionado con el sistema.
En una reacción química delimitamos real o mentalmenteuna serie de sustancias para observarlas, que constituyen nuestro sistema termodinámico.
Sistema cerrado: No intercambia materia con el entorno pero si energía.
Sistema abierto: Intercambia energía y materia con el entorno.
Sistema aislado: No intercambia ni materia ni energía con el entorno, lo consideramos como paredes aisladas en forma térmica, con el interior rígido y sellado.
c.- Propiedadestermodinámicas: las cantidades cuyos valores sirven para describir el sistema se denominan propiedades termodinámicas. Estas propiedades, nos permiten determinar el estado del sistema. Las propiedades de definición se llaman a veces variables de estado o propiedades de estado.
Las variables de estado son:
Variables extensivas: Dependen de la cantidad total de la materia presente en el sistema.Variables intensivas: No dependen de la cantidad total de la materia presente en el sistema.
d.- Funciones de Estado: son aquellas funciones termodinámicas que tienen la propiedad de que su valor depende solo del estad del sistema, es decir, que si en un sistema se produce una transformación cualquiera entre un estado inicial un estado final, la variación de las funciones de estado dependenúnicamente del estado inicial y final, no del cambio por el que se realiza la transformación.
La función de estado en termodinámica es que si el sistema cambia de un estado a otro el cambio en una función de estado es independiente de cómo se provocó ese cambio.
El trabajo realizado por un sistema no es una función de estado, depende de cómo provoca el cambio.
El calor no es una función de estado, laenergía transformada como calor durante un cambio de estado de un sistema depende de cómo se provoca el cambio.
Funciones de estado: volumen, entalpia, presión y energía interna.







e.- Equilibrio termodinámico: se dice que un sistema ha alcanzado un estad de equilibrio termodinámico cuando no muestra ninguna tendencia anterior a cambiar sus propiedades con el tiempo. Por consiguiente, latermodinámica se ocupa de la relación entre propiedades del sistema en equilibrio. El criterio del equilibrio termodinámico requiere que existan simultáneamente 3 tipos de equilibrio en el sistema, el sistema debe estar en equilibrio térmico. Esto significa que la temperatura debe ser uniforme en todo el sistema y asimismo que el sistema este en la misma temperatura que el medio circundante. Si se permiteque transcurra mucho tiempo esas diferencias se nivelaran hasta que la presión y la temperatura en todo el gas se hagan uniformes y constantes, entonces el sistema estará en equilibrio termodinámico. En un sistema que hay más de una sustancia presente, el equilibrio termodinámico exige que la composición del sistema permanezca constante en el tiempo. Cuando son posibles reacciones químicas, estosignifica que pueden producirse cambios químicos netos, el sistema debe estar en equilibrio.
Proceso Reversible: es el que tiene lugar a través de una sucesión de etapas de equilibrio. El paso de un estado de equilibrio a otro se produce en etapas infinitesimales, de manera que las propiedades de cada etapa harían infinitesimales con respecto a las de la etapa siguiente.
Proceso Irreversible:...