trabajo de quimica

Concentración de solución
en disolución

Propiedades colegativas
Disminución de la presión de vapor
Aumento del punto de ebullición
Disminución del punto de congelación
Presión osmóticaDisminución de la presión de vapor
Evaporación es la tendencia de las partículas de la superficie del liquido, a salir de la fase liquida en forma de vapor. Es importante saber que no todas laspartículas de liquido tienen la misma energía cinética (no todas se mueven a la misma velocidad). Las partículas con mayor energía en la superficie pueden escaparse a la fase gaseosa. Las moléculas de lafase gaseosa que chocan contra la fase liquida ejercen una fuerza contra la superficie del líquido, a la que se le denomina presión de vapor, cuando ambas fases están en equilibrio dinámico. Estapresión de vapor depende de la temperatura y de la naturaleza del líquido. Conclusiones: 1. Para un mismo líquido, la presión de vapor aumenta a medida que aumenta la temperatura 2. Líquidos diferentes a lamisma temperatura presentan presiones de vapor diferentes.
El efecto de la presión se observa muy bien al destapar una bebida gaseosa . Estando la botella cerrada no se aprecian lasburbujas, pero después de abrirla aparecen las burbujas por todo el líquido lo que indica que el gas no pude permanecer disuelto en esas condiciones y escapa a la atmósfera. La presión de vapor depende de lanaturaleza del líquido y de la temperatura, como se observa en las curvas de la figura que corresponden a diferentes líquidos. Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre soluto ysolvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña. mientras que los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles, lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que se agregaes no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado en que un soluto no volátil...