Trabajo De Quimica

Ácido
Para otros usos de este término, véanse Sabor ácido y LSD.
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes NicolausBrønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/basese diferencian de las reacciones  HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n" \o "Reducción-oxidación" redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.
A las sustancias químicas que tienenla propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
Clasificación de los ácidos
a) de acuerdo con la presencia de oxígenoHidrácidos: no poseen oxígeno en la fórmula.
Ejemplos: HI,  HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clor%C3%ADdrico" \o "Ácido clorídrico" HCl, HF.
Oxiácidos: poseen oxígeno en la fórmula.
Ejemplos: H2CO3, H2SO3, H2SO4, HNO2.
b) de acuerdo con el gradode disociación iónica
Obs: el cálculo de α en los ácidos es igual al desenvuelto en las bases.
α (en porcentaje) = 100 x número de moléculas disociadas/número total de moléculas disueltas
α > 50% → fuerte
α < 5% → débil
Hidrácidos:
Fuertes: HCl < HBr < HI
Medios: HF (puede ser considerado débil)
Débiles: los demás
Oxiácidos:
Fuertes: si x > 1 (H2SO4)
Médios: si x = 1 (HClO2)
Débiles:si x < 1 ( HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_hipocloroso" \o "Ácido hipocloroso" HClO)
x = número de oxígeno - número de hidrógeno
Nomenclatura de los ácidos[ HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Funciones_qu%C3%ADmicas&action=edit§ion=5" \o "Editar sección: Nomenclatura de los ácidos" editar]
a) Hidrácidos
ácido + elemento + hídrico
Ejemplos: = ácido yodhídrico
 = ácido clorhídrico
 = ácido sulfhídrico
b) Oxácidos
Como pueden ser obtenidos a través de la hidratación de los óxidos ácidos, hay la misma sistemática de nomenclatura.
ácido + prefijo + elemento + sufijo
noxprefijo sufijo
+1 o +2 hipo oso
+3 o +4 - oso
+5 o +6 - ico+7 (hi)per icoObs: cuanto menos oxígeno, menor es el nox del elemento central y cuanto más oxígeno,mayor es el nox del mismo, como muestran los ejemplos abajo.
Ejemplos:
 = ácido hipocloroso (nox Cl = +1)
 = ácido cloroso (nox Cl = +3)
 = ácido clórico (nox Cl = +5)
 = ácido perclórico (nox Cl = +7)
Bases[ HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Funciones_qu%C3%ADmicas&action=edit§ion=6" \o "Editar sección: Bases" editar]
Artículo principal: BaseBases son, segúnArrhenius, compuestos que en medio acuoso se disocian, liberando como anión  y un catión diferente de . La teoría actual de Lewis define como base una sustancia capaz de donar un par de electrones.
Clasificación de las bases[ HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Funciones_qu%C3%ADmicas&action=edit§ion=7" \o "Editar sección: Clasificación de las bases" editar]
a) deacuerdo con el grado de disociación
Es el mismo cálculo usado en los ácidos
Fuertes: α = 100% → bases formadas por metales de los grupos 1A y 2A. Cuando el Grado de Ionización es prácticamente 100%. Es el caso de los hidróxidos de los metales alcalinos y de los metales alcalinos terrosos, que ya son iónicos por naturaleza.
Débiles: α < 5% → cuyo Grado de Ionización es, en general,...