Trabajo Practico De Quimica

FUNDAMENTOS QUIMICOS DE LA TECNOLOGIA

INSTITUTO SUPERIOR DE FORMACION Y CAPACITACION DOCENTE -FEB-

PROFESORADO Y TECNICATURA EN EQUIPOS E
INSTALACIONES ELECTROMECANICAS

2012TRABAJO PRACTICO N° 3


PROFESOR: ROCHA ADRIAN
ALUMNO: RUIZ ROBERTO C.

TRABAJO PRACTICO N°3
1- CONCEPTUALIZA:
a) Elemento químico.
b) Metales (según configuración electrónica de orbital atómico).
c) No metales (según configuración electrónica).
d) Metaloides.
e) Elementos de transición.
f) Elemento de transición interna.g) Gases nobles raros o inertes.
h) Electronegatividad.
i) Periodos de la tabla periódica.
J) Grupos de la tabla periódica.
K) Valencia.
2- CUESTIONARIO
a) ¿Cuáles son los dos conceptos principales según los cuales se ordenan en
en ella los elementos?
b) ¿Cuáles son los periodos largos, cortos y muy cortos?
c) ¿Qué propiedades caracterizan a los metales?
d)¿Cómo crece el carácter metálico en la tabla situándose frente a ella?
e) ¿Cómo crece la electronegatividad en la tabla periódica?
f) ¿A qué llamamos grupo en la tabla periódica?
g) ¿Cuáles son los usos de la tabla periódica?
h) ¿Por qué ciertos elementos poseen propiedades físicas y químicas similares?
I) ¿Significan lo mismo electronegatividad y electro positividad?
j) ¿Qué tipos de unionesquímicas existen?
k) ¿Qué es la banda de conducción?
l) ¿Cuál es el elemento más abundante en el universo?
3- Indica:
ELEMENTO | PERIODO | GRUPO | BLOQUE |
Mg | 3 | IIA ó 2 | S |
Si | 3 | IV A ó 14 | p |
Na | 3 | I A ó 1 | S |
Fe | 4 | VIII B ó 8 | d |
Au | 6 | I B ó 11 | d |

4-Construye la configuración electrónica de los siguientes elementos:
Boro : 1s22s22p1
Hidrogeno : (H)1s1
Cobre : (Cu) : 1s22s22p63s23p64s23d104s1
Litio : (Li) 1s22s1
Germanio : (Ge) 1s22s22p63s23p64s23d104s24p2
Helio : (He) 1s2
5- Dado los siguientes elementos: Z=8, Z=15, Z=13, Z=56, y Z=79.
a) ¿A qué grupo y periodo pertenecen?
b) ¿Es un metal?
c) ¿Cómo es su electronegatividad?
  | GRUPO | PERIODO | METAL | ELECTRONEGATIVIDAD |
Z=8 | XVI | 2 | No | 3,44 alta |
Z=15| XV | 3 | No | 2,19 alta |
Z=13 | XIII | 3 | Si | 1,61 media |
Z=56 | II | 6 | Si | 0,89 baja |
Z=79 | XI | 6 | Si | 1,9 media |

6- Completa la siguiente tabla.
ELEMENTO | SIMBOLO | A | Z | n | P | e |
Oro | Au | 197 | 79 | 118 | 79 | 79 |
Silicio | Si | 28 | 14 | 14 | 14 | 14 |
Manganeso | Mn | 55 | 25 | 30 | 25 | 25 |
Cinc | Zn | 65 | 30 | 35 | 30 | 30 |Helio | He | 4 | 2 | 2 | 2 | 2 |
Cobre | Cu | 63 | 29 | 34 | 29 | 29 |
Cobre | Cu | 64 | 29 | 35 | 29 | 29 |
Potasio | K | 39 | 19 | 20 | 19 | 19 |
Plomo | Pb | 207 | 82 | 125 | 82 | 82 |
Escandio | Sc | 45 | 21 | 24 | 21 | 21 |
Platino | Pt | 195 | 78 | 117 | 78 | 78 |
Plata | Ag | 108 | 47 | 61 | 47 | 47 |
Xenón | Xe | 131 | 54 | 83 | 54 | 54 |
Cobre | Cu | 65 | 29 | 36 | 29 |29 |
Flúor | F | 19 | 9 | 10 | 9 | 9 |

1a) Un elemento químico es una sustancia pura que no se puede descomponer en otra sustancia más sencilla utilizando métodos químicos. Está compuesto de un tipo o clase de átomo que se distingue por su número atómico (Z), que corresponde al número de protones en su nucleo. Ese número de protones coincide con el de electrones cuando el átomo es neutro.b) Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas, teniendo la facilidad de formar cationes. Los elementos ubicados en la parte inferior izquierda de la tabla periódica resultan ser los metales más reactivos.
c) Los no metales tienen energías de ionización altas, los elementos ubicados en la parte superior...