TRABAJO PRACTICO N 2 DE QUIMICA INDUSTRIAL Y OPERACIONES



1) Investigue sobre los diferentes modelos que se propusieron para explicar la estructura atómica y elabore una tabla comparativa para resumir las principales características de cada una.
John Dalton
1. La materia está compuesta por partículas pequeñísimas llamadas átomos.

2. Los átomos son individuales y no pueden transformarse unos en otros.

3. No pueden ser creados ni destruidos.

4. Loselementos se hallan constituidos por átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño, forma, masa y todas las demás cualidades, pero diferentes a los átomos de los otros elementos.

5. Los átomos de unen para formar las moléculas, combinándose en proporciones fijas de números enteros y pequeños. Por ejemplo, un átomo de azufre (S) se combina con dos átomos de oxígeno (O) paraformar la molécula SO2, y lo hacen siempre en la relación de 1:2.

6. Dos o más elementos, pueden combinarse de diferentes manera para formar más de una clase de compuestos. Así, entre el azufre (S) y el oxígeno (O) se pueden formar dos compuestos diferentes, el SO2 y el CO2. En cada uno de estos compuestos hay una proporción de átomos y masa diferente pero definida y siempre en la relación de númerosenteros y pequeños.
John Thomson
Consideraba al átomo como una esfera de masa cargada positivamente y sobre la cual flotan los electrones, exactamente como se encuentran las uvas, pasas o ciruelas sobre un pastel.
Ernest Rutherford
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza. El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y,prácticamente, toda la masa del átomo. La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo.  Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Los electrones giran alrededor del núcleo. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.
Niels Bohr
Postula que los electrones giran agrandes velocidadesalrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrónpuede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita"absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida


2) Responda:
a. Por qué el número másico solo tiene en cuenta elnúmero de protones y neutrones?
Solo tiene en cuenta estos dos números, porque la masa de los electrones es más de mil veces menor con respecto a la de los protones y neutrones, por lo que es despreciable. La masa de estos últimos es igual a 1,67.10-24 g, mientras que la de los electrones es equivalente a 9,10.10-28 g

b. ¿Por qué el número atómico sirve para identificar a qué elementocorresponde un átomo?
El número atómico está compuesto por la suma de los protones y neutrones de un elemento. Dado que la cantidad de protones en un elemento nunca se repite, es decir, es único en cada uno de ellos, sabiendo este número vamos a saber de qué elemento estamos hablando.
c. ¿Cuál es el número atómico y masa atómica del elemento cuyo núcleo contiene 8 protones y 7 neutrones? ¿Y otro que tiene19 protones y 21 neutrones?
Para el primer caso: Z=8 y A= 15.
Para el segundo caso: Z=19 y A=40.




3) El número másico de un elemento que tiene 18 neutrones es 35 ¿cuál es su símbolo?, ¿Cómo se llama?, ¿Cuántos electrones tiene?
Símbolo: Cl
Nombre: CLORO
Cantidad de electrones: 17

4) El Neón (Ne) tiene número atómico 10 y forma isótopos de números másicos 20, 21 y 22. Indique para cadauno el número de neutrones.
Ne 20: 10 neutrones
Ne 21: 11 neutrones
Ne 22: 12 neutrones

5) A los siguientes elementos, ubíquelos en la tabla periódica, establezca la cantidad de protones, neutrones y electrones que poseen: Li, Ca, Al, As, Cl.
Li: 3 protones, 3 electrones y 4 neutrones.
Ca: 20 protones, 20 electrones y 20 neutrones.
Al: 13 protones, 13 electrones y 15 neutrones
As: 33 protones,...