trabajo


INFORME
DE LABORATORIO








Nombres y Apellidos: Walter Abad Berrocal Moscoso
Fecha: 02 de abril de 2012
Código: 200810985
Grupo: 02-3

a) Medir los valores de pH de cadamezcla, utilizando el potenciómetro



Tubo N°
CH3-COOH 0.1N
NaOH 0.1N
H2O DEST.
pH
1
10 ml
0.0 ml
10 ml
3.90
2
10
1.0
9
4.24
3
10
2.0
8
4.47
4
10
3.0
7
4.72
510
4.0
6
4.96
6
10
5.0
5
5.07
7
10
6.0
4
5.19
8
10
7.0
3
5.56
9
10
8.0
2
5.66
10
10
9.0
1
6.07
11
10
10.0
0
7.49

b) Calcular los valores de pH de cada mezcla,aplicando la ecuación de Henderson – Hasselbach. pKa=4.76

Tubo 1

CH3COOH + H2O  CH3COO- + H+
1.1 M
Reacción X X X
Resultado 0.1 N – XX X

Se tiene por teoría que Ka = (CH3COO-) (H+) = 1.86 x 10-5
(CH3COOH)

1.86 x 10-5 = X . X
0.1 N – X

Se desprecia el X en el denominador paraque el resultado sea más sencillo.

X2 = 1.86 x 10-6
X = 1.36 x 10-3

pH = -Log (H+)
pH = -Log (1.36 x 10-3)
pH = 2.86

Tubo 2

pH = pKa+ Log (sal/ácido)


pH = 4.76 + Log (1/9)
pH =4.76 - 0.954
pH = 3.81

Tubo 3
pH = 4.76 + Log (2/8)
pH = 4.76 – 0.602
pH = 4.15

Tubo 4
pH = 4.76 + Log (3/7)
pH = 4.76 – 0.367
pH = 4.39

Tubo 5

pH = 4.76 + Log (4/6)
pH = 4.76– 0.176
pH = 4.58

Tubo 6

pH = 4.76 + Log (5/5)
pH = 4.76 + 0
pH = 4.76

Tubo 7

pH = 4.76 + Log (6/4)
pH = 4.76 + 0.176
pH = 4.93


Tubo 8

pH = 4.76 + Log (7/3)
pH = 4.76 +0.367
pH = 5.12

Tubo 9

pH = 4.76 + Log (8/2)
pH = 4.76 + 0.602
pH = 5.36


Tubo 10

pH = 4.76 + Log (9/1)
pH = 4.76 + 0.954
pH = 5.71


1. Un ácido débil, AH, está ionizado al 1% enuna solución 0,2M
a) Calcule la constante de equilibrio (Keq) para la disociación del acido
b) Calcule el pH de la solución


2. En papel milimetrado, grafique los valores del pH vs ml de...