trabajo

Determinación de la constante de disociación acido base Diógenes Arjona, Elias Amaya Objetivos:  Determinar la constante de disociación del ácido acético en disolución acuosa, pa rtiendo de diversas disoluciones reguladoras de ácido acético y acetato de sodio.  Adquirir destreza en el manejo de un instrumento básico en el laboratorio químico como es el medidor de pH opH‐metro. Introducción: Toda reacción química tiende al equilibrio . En estos casos se suele decir que la susta ncia se consumió toda para efectos práctic os, o lo que es lo mismo, que la reacción a llegado a completarse. Sin embargo, hablando estrictamente no existe tal cosa, ya que todo sistema reaccionante finaliza en un estado de equilibrio en el cual aún quedancantidades muy pequeña s reaccionantes. Cuando se perturba un sistema de equilibrio, éste se ajusta de tal manera que minimiza el efecto de la perturbación. Este es el enunciado del principio de Le Châtelier. A medida que el sistema se acomoda, la posición de equilibrio se desplaza en favor de más reaccionantes o productos.Un desplazamiento a la derecha será favor able a los productos, mientras que un desplazamiento a la izquierda favorecerá a los reaccionantes. En nuestra práctica ten dremos como sustancias el ácido acético (HAc) y el acetato de sodio (NaAc). Y nuestras reacciones serán: HAc(ac) H(ac) + Ac(ac) NaAc(ac) Na(ac) + Ac(ac)
Si variamos la cantidad dereactivo o producto, observamos como poco a poco se restablece el equilibrio, sin importar que cantidad es mayor (de reactivo o de producto). Lo que nos lleva a la
conclusión de que la respuesta de un sistema de equilibrio a la adición o sustracción de un componente puede demostrarse como la respuesta a un cambiode concentración y no de cantidad. Experimentación: Materiales:  Buretas  Erlenmeyer  Probeta CH3COOH 0.2 M  CH3COONa 0.2 M  Agua Precidimiento: 1) Se rotulan los Erlenmeyer de la A- E, y se le colocan las cantidades de ácido acético y acetato de sodio indicados en la tabla: letra HAc NaAc A 32 ml 8ml B 28 12 C 24 16 D 16 24 E 12 28 2) Añadir a cada Erlenmeyer 40 ml de agua yhomogenizar el Erlenmeyer. 3) Calcular la molaridad del HAc y del NaAc. 4) Medir el pH de cada Erlenmeyer 5) Buscar el pKa para cada disolución empleando la siguiente ecuación. 6) Determinar los valores promedios de la pKa y la Ka. 7) Sacar el porcentaje de error.
Analisis y discusión:
 Calculos de la concentración CH3COOH:  Ca = (0,2)(32)/80 = 0,08  Cb =(0,2)(28)/80 = 0,07  Cc =(0,2)(24)/80 = 0,06  Cd = (0,2)(16)/80 = 0,04  Ce = (0,2)(12)/80 = 0,03
 Calculos de la concentración de CH3COOH:  Ca = (0,2)(8)/80 = 0,02  Cb =(0,2)(12)/80 = 0,03  Cc = (0,2)(16)/80 = 0,04  Cd = (0,2)(24)/80 = 0,06  Ce = (0,2)(28)/80 = 0,07
 Calculos de la división de [CH3COOH]/[CH3COONa]:  A = 0,02/0,08 = 0,25  B = 0,03/0,07 = 0,42  C = 0,04 / 0,06 = 0,67  D = 0,06/ 0,04 = 1,5  E= 0,07/0,03 = 2,33
 Calculo del logaritmo de [CH3COOH]/[CH3COONa] :  Loga = -o,6  Logb = -0,36  LogC = -0,18  Logd = 0,18  LogE = 0,36
 PH medido en el Erlenmeyer: Erlenmeyer pH A 4,57 B 4,34 C 4,13 D 3,78 E 3,55
 Tabla de pKa y Ka: Erlenmeyer Pka ka A 5,17 6.76e-6 B 4,7 2e-5 C 4,31 4.9 e-5 D 3,6 2.51e-4 E 3,19 6.46e-4
 Calculo de PKa: pKa = pH -Log[CH3COONa]/[CH3COOH]
 pKa(a) = 4,57 –(-0,6) = 5,17  pKa(b) = 4,34 – (-0,36) = 4,7  pKa© = 4,13 – (-0,18) = 4,31  pKa(d) = 3,78 – 0,18 = 3,6  pKa (e)= 3,55 – 0,36 = 3,19
promedio 4,195 1,9454 e-4
 (5,17 + 4,7 + 4,31 + 3,6 + 3,19)/5 = 4,195  (6.76e-6 + 2e-5 + 4.9 e-5 + 2.51e-4 + 6.46e-4)/5 = 1,9454 e -4  Porcentaje de error:  (1,8e-5 / 1,9454e-4)* 100 = 9,25% Porcentaje de error 9,25%...