Trabajo

ESTEQUIOMETRÍA
En química, la estequiometria es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

1. Estequiometría de la reacciónquímica
Las transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.
Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación de los átomos.
Por lo tanto unaecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.

2H2 | + | O2 | | 2H2O |
Reactivos | Productos |
4H | y | 2O | = | 4H + 2O |

Pasos que son necesarios para escribir una reacción ajustada:
1. Se determina cuales son los reactivos y los productos.
2. Se escribe una ecuación noajustada usando las fórmulas de los reactivos y de los productos.
3. Se ajusta la reacción determinando los coeficientes que nos dan números iguales de cada tipo de átomo en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros.

2.1. Cálculo Molar
Lo primero es conocer la masa atómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos).
Los cálculos losharemos utilizando el factor de conversión, igual que si cambiáramos de unidad.
¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de conversión:

Como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol.

Ejemplo
Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa moleculardel agua (Magua= 18 u):

¿Cuántos gramos son moles de un compuesto?
Como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos  1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos).

Ejemplo
Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):

 
2.2. Moles-Moles
Cuando una ecuación está ajustada,basta un cálculo simple para saber las moles de un reactivo necesarias para obtener el número deseado de moles de un producto. Se encuentran multiplicando las moles deseadas del producto por la relación entre las moles de reactivo y las moles de producto en la ecuación ajustada.
Ejemplo
Calcular el número de moles de dióxido de nitrógeno (NO2) obtenidas cuando se producen 3 moles de oxígeno en ladescomposición del ácido nítrico por la luz

En esta reacción, se obtiene 1 mol de O2 y 4 moles de NO2 cuando se descomponen 4 moles de ácido nítrico. Por tanto, cuando se forman 3 moles de O2 se forman también 3 x 4 = 12 moles de NO2.

2.3. Mol-Gramos
Para encontrar la masa de producto, basta con multiplicar las moles de producto por su peso molecular en g/mol.
Ejemplo
¿Cuantos molesde dióxido de azufre pueden obtenerse quemando 16 gramos de azufre?
(Pesos Atómicos: S = 32,06, O = 16,00).

En esta reacción, 1 mol de S8 reacciona para dar 8 moles de SO2. Por tanto:

2.4. Gramos-Gramos
En la cuestión correspondiente a este apartado, es muy importante estar seguros de usar la relación correcta de reactivos y productos de la ecuación ajustada.
Ejemplo
¿Que masa deH2, que reacciona con exceso de O2, produce 11.91 g de H2O? (Pesos Atómicos: H = 1,008, O = 16,00).

En esta reacción, 2 moles de H2 reaccionan para dar 2 moles de H2O. De acuerdo con la estequiometria de la reacción:

2. Reactivo Limitante
El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado.
Cuando una ecuación está...