Trabajo

La teoría de Arrhenius

Dice que los ácidos liberan protones (H+) en medio acuoso, y las bases liberan iones hidroxilo (OH-). Basándonos en esto, no habría ninguna respuesta válida. Sin embargo sisuponemos que a tu profesor se le fue la olla cuando os puso el ejercicio, si usamos la teoría de Bronsted-Lowry, esta dice:
Los ácidos liberan protones (H+) en medio acuoso.
Las bases aceptanprotones (H+) en medio acuoso.

Y las únicas especies de las que tienes que pueden aceptar y liberar protones indistintamente son la 1 y la 4:

HSO3- + H+ ----> H2SO3 comportamiento como baseHSO3- ----> SO3(-2) + H+ comportamiento como ácido

y lo mismo con HCO3-.
Sin embargo, la 2 sólo se comporta como base, y la 3 como ácido:

SO3(-2) + H+ ----> HSO3- comportamiento como base
nopuede ceder protones, porque no están en la molécula, así que no se comporta como ácido

HClO4 ----> H+ + ClO4(-) comportamiento como ácido
no puede aceptar protones, no "le queda sitio" pordecirlo de algún modo, ya no tiene pares electrónicos sin compartir y se formaría un catión muy inestable.

En esta teoría, enunciada simultáneamente por Brönsted y Lowry,  un ácido es toda sustanciacapaz de ceder protones o hidrogeniones (H+) y base toda sustancia  capaz de tomarlos.
Debe existir por lo tanto  una sustancia capaz de tomar los protones que otra libera, por lo que se habla depares ácido – base  conjugados. Si se trata de una disolución acuosa de la sustancia, es   el agua (que  tiene carácter anfótero) la que  toma o libera los H+ pasando a OH- o H3O+ (hidronio).
Si seplantea la disolución del ácido clorhídrico:
HCl + H2O  →        Cl-     +   H3O+
A1      +     B2      →      B1    +   A2
A1 : ácido 1, en este caso HCl
B1 : base 1, Cl-
B2: base 2, H2O
A2: ácido2, H3O+
Los pares ácido – base que se identifican son HCl/Cl- y H2O/H3O+
Por otra parte si se considera la disolución del amoníaco (base) se tiene:
NH3  +  H2O     →   NH4+ + OH-
B1     + ...