Trabajo

Iván Daniel Jiménez Márquez.
Segundo trabajo de investigación.
Nitrógeno
El nitrógeno sólido es incoloro y presenta dos formas alotrópicas, pasando de la forma a (cúbica) a la b (hexagonal) porencima de -237,54ºC.
El nitrógeno atómico, que se forma mediante descargas eléctricas en una atmósfera de nitrógeno, es muy reactivo: reacciona a temperatura ambiente con metales y no metales.
Elnitrógeno líquido se usa como refrigerante: congelado por inmersión y transporte de alimentos congelados.
Punto de Fusión (ºC): -210,00
Punto de Ebullición (ºC): -195,8

Hidrogeno
Punto de Fusión(ºC): -259,34
Punto de Ebullición (ºC): -252,87
En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas biatómicas, H2.
La adsorción del hidrógeno en el acero puedevolverlo quebradizo, lo que lleva a fallas en el equipo para procesos químicos.
A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva a menos que haya sido activado de alguna manera; porejemplo, por un catalizador adecuado. A temperaturas elevadas es muy reactivo.
El calentamiento puede provocar combustión violenta o explosión. Reacciona violentamente con el aire, oxígeno, halógenosy oxidantes fuertes provocando riesgo de incendio y explosión. Los catalizadores metálicos, tales como platino y níquel, aumentan enormemente estas reacciones.
Cuando los gases están por debajo deuna temperatura determinada (llamada de inversión) la expansión provoca una reducción de temperatura: es lo que se llama efecto Joule-Thompson. Es decir, que si se produce un escape a través de unaválvula, su temperatura disminuye, y esto es lo que ocurre con casi todos los gases almacenados a temperatura ambiente. Casi todos ellos, al margen de su mayor o menor reactividad química, se enfríancuando se expanden adiabáticamente. Es decir, si se produce un escape la expansión va acompañada de un fuerte descenso térmico que reduce su potencial reactivo. Esta es la causa de esos bloques de...