Trabajos

Ácido
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que donaun catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius),cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
La definición inicial corresponde a la formulada en 1887 por Svante August Arrhenius.

La teoría de Brønsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptarun protón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH−, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.

Lewis en 1923 amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque esta teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una basees aquella sustancia que puede donar un par de electrones. El ion OH−, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.

▪ Ejemplos de bases de Arrehnius: NaOH, KOH, Al(OH)3.
▪ Ejemplos de bases de Brønsted y Lowry: NH3,S2−, HS−.
Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:

▪ Poseen un sabor amargo característico.
▪ No reaccionan con los metales.
▪ Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
▪ Azulean el papel de tornasol.
▪ Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos)
▪ La mayoría son irritantes para la piel.
▪ Tienen un tacto jabonoso.▪ Se pueden disolver
▪ Sus átomos se rompen con facilidad
Fuerza

Una base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH−. El ejemplo anterior (hidróxido potásico) es de una base fuerte.

Una base débil también aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.

[pic]En este caso, el hidróxido de aluminio está en equilibrio (descomponiéndose y formándose) con los iones que genera.

Formación Una base se forma cuando un óxido de un metal reacciona con agua:

[pic]
igual es:

[pic]
Nomenclatura

Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir de los nombres de los elementos y juntándolos con un ionhidroxilo (OH), tomando el número de valencia del elemento y combinarlos (cambiándolos de posición) como se muestra en la tabla:

|Fórmula |Tradicional |Stock |IUPAC |
|Cu(OH) |Hidróxido cuproso |Hidróxido de cobre (I) |Monohidróxido de cobre |
|Cu(OH)2|Hidróxido cúprico |Hidróxido de cobre (II) |Dihidróxido de cobre |

Cuando un elemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en oso y cuando se usa la mayor termina en ico. En la nomenclatura IUPAC se le va a dar una conformación de prefijos al elemento según su valencia usada...