Trabajos

Física y química
1º Bachillerato A

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Física y Química. 1º Bachillerato CYT

MEZCLAS. LAS REACCIONES QUÍMICAS
1. En 35 gramos de agua se disuelven 5 gramos de cloruro de hidrógeno. La densidad de la
disolución resultante es 1,06 g/cm3. Halle su concentración en g soluto/100 g disolvente, % en
peso, g/L, molaridad y molalidad.
2.Una disolución de ácido clorhídrico al 20 % en peso tiene una densidad de 1,098 g/cm 3.
Exprese la concentración de la misma en molaridad, molalidad y fracción molar de cada uno
de los componentes.
3. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico concentrado del 36 % en peso y d = 1,1791 g/mL hay que
tomar para preparar 50 mL del 12 % y densidad 1,0526 g/mL?
4. Se añaden 500 mL de agua a 150 mL dedisolución de ácido sulfúrico del 86 % con una
densidad de 1,787 g/cm3. ¿Cuál es la concentración resultante expresada en %?
5. La densidad de una disolución acuosa de sulfato de potasio 0,62 M es 1,0806 g/mL.
Determine el porcentaje en peso de la disolución y la fracción molar del sulfato de potasio.
6. 9,013 g de propanol, C3H8O, se disuelven en una cantidad suficiente de agua para obten er
0,75L de disolución. 50 mL de ésta se diluyen a 500 mL. ¿Cuál es la molaridad de ambas
disoluciones?
7. Mezclamos 400 mL de una disolución 0,5 M de amoniaco con 100 mL de una disolución 2 M
de la misma sustancia. ¿Qué concentración en molaridad tendrá la disolución restante?
8. Se añaden 500 mL de ácido sulfúrico 2,5 M a 800 mL de ácido sulfúrico 3,75 M. Suponiendo
que el volumen total de ladisolución, después de la mezc la, es de 1.310 mL, ¿cuál es la
molaridad de la disolución resultante?
9. Se llena un recipiente de 3 litros con oxígeno y un recipiente de 1 litro con nitrógeno, en
condiciones normales. Después se bombean los gases desde sus recipientes a un recipiente
de 4 litros. Calcule la presión de cada uno de los gases en el recipiente y la presión total del
gas.
10. Unamezcla de gases, a la presión atmosférica, está constituida por 18 % de hidrógeno, 24 %
de monóxido de carbono, 6 % de dióxido de carbono y 52 % de nitr ógeno (en volumen).
Determine las presiones parciales de cada uno de los componentes, en mm Hg.
11. Un recipiente de 2 litros contiene, a 27 ºC, una mezcla de gases formada por 0,8 gramos de
monóxido de carbono, 1,6 gramos de dióxido de carbonoy 1,4 gramos d e metano. Calcule el
número de moles y la fracción molar de cada gas y la presión total y la presión parcial de cada
gas.
12. Sea la reacción: carbonato cálcico + ácido clorhídrico  cloruro de calcio + dióxido de
carbono + agua. Si hacemos reaccionar 10 g de carbonato cálcico, ¿cuántos gramos de
dióxido de carbono se obtienen? ¿Qué volumen ocuparían en cn? ¿Y si estuviesensometidos
a 25 ºC y 2 atm?
13. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se desprenden cuando reacciona ácido clorhídrico en exceso
con 260 g de zinc? ¿Qué volumen ocupará a 13 ºC y 3 atm de presión? En la reacción se
obtiene, además, cloruro de zinc.
Física y química

©José María Olmos Nicolás

I.E.S. “Alcántara”

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14. El cloro se obtiene en el laboratorio según la reacción
MnO2 + 4 HCl  MnCl2 +H2O + Cl2
Calcule:
a) La cantidad de reactivos necesarios para obtener 100 litros de cloro medidos a 15 ºC y 720
mm Hg.
b) El volumen de ácido clorhídrico 0,6 M que habrá que utilizar.
15. Se tratan 850 g de carbonato de calcio con una disolución 2 M deácido clorhídrico. Calcule el
volumen de disolución necesario para que reaccione todo el carbonato y el volumen de dióxido
de carbono obtenido en cn. En la reacción se obtiene, además, cloruro de calcio y agua.
16. ¿Qué peso de carburo de calcio, del 80% de riqueza, se gastará al hacerlo reaccionar con
agua para producir 8 litros de etino, C2H2? ¿Qué cantidad de hidróxido de calcio se recogerá...