transformadores de potencia



Índice



1. Resumen

2. Introducción

3. Principios teóricos

4. Materiales

5. Procedimiento experimental

6. Tabla de datos

7.Tabla de resultados

8. Cálculos

9. Discusión de resultados

10. Conclusiones

11. Bibliografía

12. Cuestionario

13. Apéndice (gráficos)14. Hoja de datos.



1. RESUMEN


El objetivo de la práctica es determinar el peso molecular de la muestra orgánica (urea) disuelta en agua mediante el método utilizado llamado crioscópico.
El principio teórico en el que se fundamenta esta práctica es el método crioscópico. Se conoce como descenso crioscópico odepresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro. Todas las disoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica puro sin el soluto, tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscópico, , viene dada por la diferencia de temperaturas decongelación (o de fusión) del disolvente puro y de la disolución, y , respectivamente:. El descenso crioscópico es una de las propiedades coligativas y por lo tanto, la magnitud del descenso sólo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto.
Comoresultado se obtiene que el peso molecular de la urea hallado experimentalmente es ------ y en comparación con el teórico que cuyo valor es de ----, encontramos un porcentaje de error de
Una de las conclusiones obtenidas es que el punto de congelación de una sustancia pura desciende cuando a la sustancia (en este caso el agua) se le adiciona un soluto (urea); esto se verifica con los puntos defusión del solvente y solución de las graficas obtenidas que dieron como resultado ---- y ---- respectivamente.
Se recomienda para mejores resultados del experimento utilizar suficiente hielo para de esta manera llegar a obtener el punto de congelación del solvente, en este caso el agua; esto para agilizar el proceso y minimizar errores.














2. INTRODUCCIÓN

Lasprimeras investigaciones sobre el fenómeno de determinación crioscópica se deben al químico francés François-Marie Raoult y datan de 1882.[]Raoult definió una ecuación experimental que reproduce bien los datos que se obtienen a bajas concentraciones, donde la curva se aproxima a una recta. Otros científicos, entre los que destacan Jacobus Henricus van 't Hoff, Wilhelm Ostwald y Ernst Otto Beckmann,ampliaron posteriormente los estudios sobre el descenso crioscópico.
La aplicación del descenso crioscópico fue esencial para el estudio de las propiedades de las sustancias, ya que permitió la determinación de sus masas moleculares de forma precisa. También fue fundamental para la confirmación de la teoría de la disociación electrolítica de Arrhenius y para la determinación de coeficientes deactividad.
El descenso crioscópico ha encontrado aplicaciones prácticas fuera de los laboratorios de investigación, como en el uso de anticongelantes para evitar que los circuitos de refrigeración de los motores de los vehículos o los mismos combustibles se congelen cuando las temperaturas bajan en invierno, para la determinación de la adulteración de la leche con agua, para la preparación de...