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Calor de Fusión

Se llama "calor de fusión", la energía necesaria para cambiar 1 gramo de sustancia en estado sólido, a estado líquido, sin cambiar su temperatura. Esta energía rompe los enlacesde sólidos, y queda una significativa cantidad, asociada con las fuerzas intermoleculares del estado líquido.

Cambios de Fases del Agua
Tabla de Calores de Fusión
Medida del Calor de FusiónReducción del Punto de Fusión por Material Disuelto

Agua

Índice

Conceptos sobre Cambio de Fase
 
HyperPhysics*****Termodinámica
M Olmo R Nave

Agua




Medición del Calor de FusiónLa expresión final del calor de fusión experimental es

El valor experimental se ve que es mas pequeño, debido a que el denominador de la primera expresión de arriba del calor latente, contiene lamasa completa y por tanto es mas grande. Si tomamos 100 gramos de agua a 40ºC. y la enfriamos a 10ºC., necesitaría 33,3 gramos de hielo perfectamente seco, para ese calor de fusión de 80 cal/gr. Si 1gramo de los 33,3 gramos medidos ya estuviera fundido, entonces el agua sería enfriada hasta 10,6 ºC., y el valor experimental del calor de fusión sería de 77,6 cal./gr.
Cambios de Fases del AguaCalor de Fusión
Calor Específico

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Calor de Vaporización

Se llama"calor de vaporización", la energía necesaria para cambiar 1 gramo de sustancia en estado líquida, al estado gaseoso en el punto de ebullición. Esta energía rompe las fuerzas atractivas intermoleculares ytambién debe proveer la energía necesaria para expandir el gas (el trabajo PV ). En un gas ideal, ya no hay ninguna energía potencial asociada con las fuerzas intermoleculares. De modo que la energíainterna, está completamente en forma de energía cinética molecular.
La energía final representada aquí como energía cinética de traslación, no es estrictamente cierta. También hay un poco de...