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1) J 2001.-PROBLEMA 2.- El etano puede obtenerse por hidrogenación del eteno a partir de la reacción:
CH2 = CH2 (g) + H2 (g) ⇆ CH3 - CH3 (g) ΔHo = - 137 kJ · mol-1.
a) Calcula la energía del enlace C = C teniendo presente que las energías de los enlaces C - C, H - H y C - H son, respectivamente, 346, 391 y 413 kJ mol-1.
b) Razona cuales serán las condiciones de presión y temperatura másadecuadas para obtener un elevado rendimiento en la producción de etano.
Resultado: a) ΔH (C =C) = 644 kJ · mol-1.

2) J 2002.-PROBLEMA 2.- El ácido acético (CH3COOH) se obtiene industrialmente por reacción del metanol (CH3OH) con monóxido de carbono.
a) Razona si la reacción es exotérmica o endotérmica.
b) Calcula la cantidad de energía intercambiada al hacer reaccionar 50 kg de metanol con 30 kgde monóxido de carbono, siendo el rendimiento de la reacción del 80 %.
DATOS: ΔHfo (CH3OH) = - 238 kJ mol-1; ΔHfo (CH3COOH) = - 485 kJ · mol-1;
ΔHfo (CO) = - 110 kJ · mol-1; Μr(H) = 1 u; Mr(C) = 12 u; Mr(O) = 16 u.
Resultado: a) ΔHr = - 137 kJ · mol-1 (exotérmica); b) - 11742,87 kJ.

3) J 2004.-PROBLEMA 1B.- Considera la reacción de descomposición del trióxido de azufre, SO3 (g), en dióxidode azufre, SO2 (g), y oxígeno molecular:
a) Calcula la variación de entalpía de la reacción indicando si ésta absorbe o cede calor.
b) Si la variación de entropía de la reacción (por mol de SO3 descompuesto) vale 94,8 J · K-1 ·mol-1, predice si la reacción es espontánea a 25 º C y 1 atm de presión.
c) Calcula la temperatura a la cual ΔGo = 0.
DATOS: ΔHfo [SO3 (g)] = - 395,18 kJ · mol-1; ΔHfo[SO2 (g)] = - 296,06 kJ · mol-1.
Resultado: a) ΔHro = 99,12 kJ · mol-1; c) Teq = 1.045,57 K = 772,57 º C.

4) J 2006.-PROBLEMA 1.- El trinitrotolueno (TNT), C7H5(NO2)3, es un explosivo muy potente que presenta como ventaja frente a la nitroglicerina su mayor estabilidad en caso de impacto. La descomposición explosiva del TNT se puede representar mediante la ecuación:
C7H5(NO2)3 (s) = 7 C (s) + 7CO (g) + 3 N2 (g) + 5 H2O (g).
a) Calcula el calor producido al explotar 2,27 kilogramos de TNT.
b) Calcula el volumen total (en L) ocupado por los gases liberados en dicha explosión a 500 º C y 740 mm Hg.
DATOS: Mr(H) = 1 u; Mr(N) = 14 u; Mr(C) = 12 u; Mr(O) = 16 u; R = 0,082 atm · L · mol-1 · K-1; ΔHf o [TNT (s)] = - 364,1 kJ · mol-1; ΔHfo [CO (g)] = - 110,3 kJ · mol-1; ΔHfo [H2O (g)] = -241,6 kJ ·mol-1.
Resultado: a) Q = 16.160 kJ; b) V = 976,49 L.

5) J 2008,.PROBLEMA 2B.- El etanol, CH3CH2OH (l), está siendo considerado como un posible sustituto de los combustibles fósiles tales como el octano, C8H18 (l), componente mayoritario de la gasolina. Teniendo en cuenta que la combustión del etanol como del octano, da lugar a CO2 (g) y H2O (l), calcula:
a) La entalpía correspondientea la combustión de 1 mol de etanol y 1 mol de octano.
b) La cantidad de energía en forma de calor que desprenderá al quemarse 1 gramo de etanol y compárala con la que desprende la combustión de 1 gramo de octano.
c) La cantidad de energía en forma de calor que se desprende en cada una de las reacciones de combustión (de etanol y de octano) por cada mol de CO2 que se produce.
DATOS: ΔHfo[CH3CH2OH (l)] = -277,7 kJ · mol-1; ΔHfo [C8H18 (l)] = -250,1 kJ · mol-1; ΔHfo [CO2 (g)] = -393,5 kJ · mol-1; ΔHfo [H2O (l)] = -285,8 kJ · mol-1; Mr (H) = 1 u; Mr (C) = 12 u; Mr(O) = 16 u.
Resultado: a) ΔHor (C2H6O) = - 1366,7 kJ · mol-1; ΔHor (C8H18) = - 5470,1 kJ · mol-1; b) (C2H6O) = - 29,71 kJ; (C8H18) = - 47,98 kJ; c) (C2H6O) = - 683,35 kJ; (C8H18) = - 683,76 kJ.

6) 2009.-PROBLEMA 2A.- En1.947 un barco cargado de fertilizante a base de nitrato amónico, NH4NO3, estalló en Texas City (Texas USA) al provocarse un incendio. La reacción de descomposición explosiva del nitrato amónico se puede escribir según la ecuación:
2 NH4NO3 (s) → 2 N2 (g) + O2 (g) + 4 H2O (g).
Calcula:
a) El volumen total en litros de los gases formados por la descomposición de 1.000 Kg de nitrato amónico a la...