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termoquímica:

Introducción.
En un sentido amplio, la calorimetría se desarrolló como una técnica destinada a fabricar aparatos y procedimientos que permitieran medir la cantidad de calor desprendida o absorbida en una reacción mecánica, eléctrica, química o de otra índole. Esta disciplina, se ha especializado sobre todo, con el paso del tiempo, en la determinacióndel calor específico de los cuerpos y los sistemas físicos.
La termoquímica estudia los cambios de energía asociados a las transformaciones químicas. La calorimetría es la ciencia de medir el calor de las reacciones químicas o de los cambios físicos. El instrumento utilizado en calorimetría se denomina calorímetro. La palabra calorimetría deriva del latino "calor". El científico escocés JosephBlack fue el primero en reconocer la distinción entre calor y temperatura, por esto se lo considera el fundador de calorimetría. Las disoluciones, en química, son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.











Definición determoquímica
La termoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas. El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado.
Ecuación termoquímica
En las ecuaciones termoquímicas, pueden representarse no solo las relaciones ponderales entre las sustancias que reaccionan, sino tambiénlas variaciones energéticas y el estado físico de los reactivos y de los productos de la reacción (mediante subíndices: G para los gases, L para los líquidos y S para los sólidos). Así, la ecuación térmica de la combustión del hidrógeno es:
H2 (g) + 1/2 O2 (g) => H2O (l) + 68 400 cal
La calorimetría
Se encarga de medir el calor en una reacción química o un cambios físicos usando un calorímetro.La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno
Capacidad calorífica
La capacidad calorífica no debe ser confundida con la capacidad calorífica específica o calor especifico, el cual es la propiedad intensiva que se refiere a la capacidad de un cuerpo «para almacenar calor»,y es el cociente entre lacapacidad calorífica y la masa del objeto.
C = capacidad calórica
Q = cantidad de calor
tº = variación de temperatura, es decir, diferencia entre la temperatura mayor o menor.
Calor especifico
El calor específico es una propiedad característica de las sustancias y depende de las mismas variables que la capacidad calorífica.
C = calor específico
C = capacidad calórica
m = masa
Calorespecífico y capacidad calorífica de algunos materiales
Material
Calor específico
Densidad
Capacidad calorífica


Kcal/kg °C
kg/m³
Kcal/m³ °C
Agua
1
1000
1000
Acero
0,12
7850
950
Tierra seca
0,44
1500
660
Granito
0,19
2645
529
Madera de roble
0,57
750
430
Ladrillo
0,20
2000
400
Madera de pino
0,6
640
384
Piedra arenisca
0,17
2200
374
Piedra caliza
0,22
2847484
Hormigón
0,16
2300
350
Mortero de yeso
0,2
1440
288
Tejido de lana
0,32
111
35
Poliestireno expandido
0,4
25
10
Poliuretano expandido
0,38
24
9
Fibra de vidrio
0,19
15
2,8
Aire
0,24
1,2
0,29

Calor ganado o perdido en una reacción química
A escala ordinaria, el único efecto perceptible en un cuerpo, cuando se le calienta, es una elevación en su temperatura. Ocurrelo contrario cuando se le enfría, es decir, cuando cede parte de esa energía térmica a otro (u otros) cuerpo(s). De acuerdo con lo anterior, se considera que el calor es positivo, o "ganado" por un cuerpo si la temperatura del dicho cuerpo aumenta, y lo contrario (el calor se pierde) cuando la temperatura del cuerpo desciende.
Determinación de calor de combustión
Calor de combustión: es la...