Turbimetria

DETERMINACION TURBIDIMETRICA DE SULFATOS

Cindy Lorena Murcia Suárez
Vanessa Castro Cabrera

Presentado al profesor:
Jorge enrique Castillo Ayala
Laboratorio de análisis instrumental

Universidad Santiago de Cali
Facultad de Ciencias Básicas
Programa de Química
Cali-2010

DETERMINACION TURBIDIMETRICA DE SULFATOS

RESULTADOS.

1. LINEA DE CALIBRACION PARA LA SUSPENSION DESULFATO

Se prepararon los patrones de medida con volúmenes indicados en la tabla 1 en 100ml; a cada balón se le adiciono 10 mL de NaCl/HCl, 20 mL de Glicerina-Etanol y antes de aforar se agregaron 0.3 gramos de cloruro de bario; finalmente se agito y se llevó al aforo.

TABLA 1. Volúmenes de las soluciones patrón intermedias del ion sulfato para preparar las soluciones de medidaConcentración de sulfato en los patrones de medida (µg/mL) | Volumen de la solución intermedia (mL) | Concentración de la solución patrón intermedia (µg/mL) |
5 | 5 | 100 |
10 | 5 | 200 |
15 | 15 | 100 |
20 | 10 | 200 |
25 | 25 | 100 |
30 | 15 | 200 |

Posteriormente cada solución de los patrones de medida contiene una cantidad de los iones sulfatos donde se mantienen en suspensión homogéneadurante un periodo de tiempo suficientemente largo como para medir la cantidad de luz dispersada; para ello se realizó la línea de calibración a través del espectrofotómetro visible utilizando una longitud de onda de trabajo de 420nm; las absorbancias medidas por cada patrón se observa en la tabla 2.
TABLA 2. Línea de Calibración

Concentración de los patrones de medida (µg/mL) | Absorbancia 1| Absorbancia 2 | Absorbancia 3 | PromedioX |
5 | 0.045 | 0.045 | 0.042 | 0.044 |
10 | 0.059 | 0.054 | 0.055 | 0.056 |
15 | 0.070 | 0.071 | 0.072 | 0.071 |
20 | 0.091 | 0.094 | 0.085 | 0.09 |
25 | 0.130 | 0.122 | 0.124 | 0.125 |
30 | 0.174 | 0.175 | 0.172 | 0.174 |

GRAFICA 1. Línea de calibración de los patrones de medida del ion sulfato

Ecuación de la recta para línea decalibración:

Y = m x + b

m (pendiente)= 0.005; b(intercepto)=0.0057; R2=0.9253

2. PREPARACION DEL BLANCO

En un balón de 100mL se añadieron 10 mL de NaCl/HCl, 20 mL de Glicerina-Etanol y o,3 gramos de cloruro de bario y finalmente se llevo al aforo.

3. CUANTIFICACION DE LA MUESTRA DE AGUA POTABLE.

Se midieron 20 ml de la solución problema, que en este caso se utilizó aguapotable ya que generalmente el contenido de sulfatos, como la mayoría de los parámetros en agua, presentan valores muy diversos, sin embargo se recomienda que para el agua potable el contenido de sulfatos no supere los 25mg/L y se admiten hasta los 400mg/L. seguidamente, se adicionaron 10ml de NaCl/HCl, 20mL de la mezcla Glicerina-Etanol (duluir) y antes de completar el aforo se adicionaron 0,3 gramosde cloruro de bario y se afora. En la tabla 3, se encuentra los resultados obtenidos al leer la muestra problema en el espectrofotómetro visible.

TABLA 3. Cuantificación del ion sulfato en muestra problema de agua potable.

Solución problema | Absorbancia 1 | Absorbancia 2 | Absorbancia 3 | PromedioX |
Agua potable | 0.029 | 0.029 | 0.028 | 0.029 |

CALCULOS DE RESULTADOS

1.PREPARACION DE SOLUCIONES

* Solución patrón 1 de sulfato (Na2SO4)de 1,0 g/L:

1.0 g/L Na2SO4 x 1 mol Na2SO4 = 7.934x10-3 M
126.04 g

7.934x10-3 mol Na2SO4 x 126.04 g x 200x10-3L = 0.2 g Na2SO4.
L 1 mol

* Solución patrón intermedia 1 de sulfato de 100 µg/mL

C1V1=C2V2

100 µg/mL x 200 mL = 20 mL1x103 µg/mL

* Solución patrón intermedia 2 de sulfato de 200 µg/mL

C1V1=C2V2

200 µg/mL x 100 mL = 20 mL
1x103 µg/mL

* Reactivo NaCl/HCl

Se utilizaron 60 gramos de cloruro de sodio en 150 mL de H2O destilada, posteriormente se añadieron 5 mL de ácido clorhídrico concentrado y se...