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es la coopia de un ensayo La Ley de Avogadro dice que si dos gases de masas diferentes tienen el mismo volumen y la misma presión, entonces contienen el mismo número de moléculas, es decir:

Apresión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de ese gas.

V=kn

donde:

V es el volumen del gas medido en litros, k es una constante deproporcionalidad, n es el número de moles del gas.

La relación directa entre moles y volumen sólamente es válida cuando permanecen constantes la presión y la temperatura.

La Ley de Avogadro puedetambién expresarse en términos de condición inicial y condición final:

\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}

La hipótesis y la ley de Avogadro describen la relación entre los moles de un gas y elvolumen del mismo.

Resultados de la experimentación han determinado que bajo condiciones normales de presión y temperatura (273 K y 760 mm Hg), el volumen molar de un gas es k = 22.4 litros/mol.Ejemplo:



Ejemplo 1

¿Cuántos moles de un gas están presentes en 10 litros en condiciones normales?

Análisis de datos y resolución

Condiciones normales significa 273 K y 760 mm Hg. Encondiciones normales k = 22.4 lt/mol:

V=kn

n=\frac {10 \mbox{ lt}}{22.4 \mbox{ lt/mol}}=0.446 \mbox{ moles}



Ejemplo 2

Conservando la presión y temperatura constantes, redujimos 3.4 moles gasdesconocido desde 14 litros hasta 7 litros, ¿Cuántos moles de ese gas tenemos ahora?

Análisis de datos y resolución

Tenemos un caso de variación de volumen y de numero de moles de un gas atemperatura y presión constantes. Aplicamos la Ley de Avogadro para condiciones iniciales y finales:

Observa que al reducir el volumen a un 50% del inicial, el número de moles se redujo en el mismoporcentaje.

\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}

{n_2} = \frac{V_2 n_1}{V_1}= \frac{7 \mbox{ litros} \cdot 3.4 \mbox{ moles}}{14 \mbox{ litros}}=1.7 \mbox{ moles}



Ejemplo 3

313 moles de...