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WEB QUEST:

Formulación y Nomenclatura.
Química Inorgánica
  Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de la combinación, en unas determinadas proporciones, de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, asu vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados.
Los estados de oxidación más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica son:

Grupo IA. Alcalinos |
| Li
Na
K
Rb
Cs
Fr | +I |
|
Grupo IIA. Alcalino-Térreos |
| Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra | +II |
|
Grupo IIIA. |
| B
Al
Ga
In
Tl | +III /// -III
+III
+III
+III, +I
+III, +I |
|Grupo IVA. |
| C
Si
Ge
Sn
Pb | +IV /// -IV
+IV /// -IV
+IV, +II
+IV, +II
+IV,+II |
|
Grupo VA. |
| N
P
As
Sb
Bi | +V, +IV, +III, +II, +I /// -III
+III
+III
+III, +I
+III, +I |
|
Grupo VIA. |
| O
S
Se
Te
Po | -II
+VI, +IV, +II /// -II
+VI, +IV, +II /// -II
+VI, +IV, +II /// -II
+IV,+II |
|
Grupo VIIA. |
| F
Cl
Br
I | -I
+VII, +V, +III, +I/// -I
+VII, +V, +III, +I /// -I
+VII, +V, +III, +I /// -I |
|
Estados de oxidación Grupos B |

Los estados de oxidación más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica son:

Grupo IIIB. |
| Sc
Y
La
Ac | +III |
|
Grupo IVB. |
| Ti
Zr
Hf | +II, +III, +IV
+II, +III, +IV
+III, +IV |
|
Grupo VB. |
| V
Nb
Ta | +II, +III, +IV, +V
+III, +IV, +V
+III,+IV, +V |
|
Grupo VIB. |
| Cr
Mo
W | +II, +III, +IV, +V, +VI
+II, +III, +IV, +V, +VI
+II, +III, +IV, +V, +VI |
|
Grupo VIIB. |
| Mn
Tc
Re | +II, +III, +IV, +V, +VI, +VII
+IV, +V, +VI, +VII
+IV, +V, +VI, +VII |
|
Grupo VIIIB. |
| Fe
Co
Ni
Ru
Rh
Pd
Os
Ir
Pt | +II, +III
+II, +III
+II, +III
+II a +VII
+III, +IV, +VI
+II, +IV
+II a +VII
+III +IV, +VI+II, +IV, +VI |
|
Grupo IB. |
| Cu
Ag
Au | +I, +II
+I
+I, +III |
|
Grupo IIB. |
| Zn
Cd
Hg | +II
+II
+I, +II |
|

OXIDOS:

Deben nombrarse como óxidos tanto las combinaciones de oxígeno con metales como con no metales.
Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento más electropositivo,  intercambiándose los números de oxidación del oxígeno (-2) y delotro elemento.

Algunos ejemplos son:

Li2O | Óxido de litio | FeO | Óxido de hierro (II) |
Cu2O | Óxido de cobre (I) | MgO | Óxido de magnesio |
Cr2O3 | Óxido de cromo (III) | CaO | Óxido de calcio |
Al2O3 | Óxido de aluminio | PbO2 | Óxido de plomo (IV) |
SiO2 | Óxido de silicio | N2O3 | Óxido de nitrógeno (III) |
N2O | Óxido de nitrógeno (I) | Cl2O5 | Óxido de cloro (V) |
 Loscompuestos derivados de la combinación del hidrógeno con los restantes elementos son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrógeno (puede ceder fácilmente su único electrón, pero también captar un electrón de otro átomo para adquirir la estructura electrónica del helio).
Las combinaciones del hidrógeno con metales se denominan hidruros, algunos ejemplos son:

LiH | Hidruro de litio | AlH3| Hidruro de aluminio |
NaH | Hidruro de sodio | GaH3 | Hidruro de galio |
KH | Hidruro de potasio | GeH4 | Hidruro de germanio |
CsH | Hidruro de cesio | SnH4 | Hidruro de estaño |
BeH2 | Hidruro de berilio | PbH4 | Hidruro de plomo(IV) |
MgH2 | Hidruro de magnesio | CuH2 | Hidruro de cobre(II) |
CaH2 | Hidruro de calcio | NiH3 | Hidruro de niquel (III) |

Las combinaciones binariasdel hidrógeno con oxígeno, nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, carbono y silicio tienen nombres comunes:

H2O | Agua | NH3 | Amoníaco |
PH3 | Fosfina | AsH3 | Arsina |
SbH3 | Estibina | CH4 | Metano |
SiH4 | Silano | | |

Las combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Se se denominan hidrácidos debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones...