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Informe de Laboratorio
“Cálculo de Volumen de HCl formado por la reacción”


















Nombres: Cristóbal Campos, Rodrigo Rubio
Profesor: Mariliana Garrido
Fecha de Entrega: 29/08/13

Introducción

Este experimento consiste en la medición del volumen de H2 formado a partir de la reacción entre 0,03 gramos demagnesio y 30 ml de HCl. También se calculará el rendimiento teórico del experimento para verificar si el experimento fue realizado correctamente y si existe error alguno.

Ecuación Química

2HCl + Mg  MgCl2 + H2

Obtención de Resultados

Tabla N°1: “Volumen de H2 formados por gramos de Magnesio y tiempo de reacción”

Número de Repetición
Magnesio utilizado (g) ± 0,0001 g
Tiempo (s) ±0,0001 s
Volumen de H2 formado (ml) ± 1 ml
1
0,0301
45,03
24
2
0,0311
36,5
28
3
0,0317
31,25
29
4
0,0310
32,78
25
5
0,0318
32,78
24
6
0,0319
37,50
30
7
0,0315
37,31
28
8
0,0308
36,13
30
9
0,0298
30,28
28
10
0,0307
31,59
31

Como se puede apreciar en la tabla anterior, los gramos de magnesio utilizados y el volumen de H2 formado no son todos iguales. Esto sedebe al error humano, ya que en el caso del magnesio, era muy difícil calcular con exactitud los 0,03 gramos pedidos, por lo que en algunos casos las medidas eran mayores y en otras menores. Por otro lado, en el caso del volumen, este dependía directamente de la cantidad de magnesio utilizado, por lo que el volumen es en todos los intentos distinto. De todas formas, el error humano igual estápresente, en este caso la vista, debido a que no se puede ver con precisión la cantidad de H2 formado.
Durante la realización del experimento, se logro ver como comenzaban a salir burbujas por un determinado periodo de tiempo, provocando la formación de H2. Luego de que las burbujas se terminaran de producir, medimos el volumen de H2 que se había formado.
Tal como mencionamos anteriormente,algunos errores cometidos que afectan en la reacción son la medición de la masa de magnesio, la cual era muy difícil calcular con precisión. Por otro lado, al medir el volumen de H2 formados al finalizar la reacción, también se puede haber cometido algún error al no poder lograr ver con exactitud donde se encontraba el borde del agua.


Procesamiento de Datos

Rendimiento Teórico

Se tiene 0,03gr de Mg (aproximadamente) y 30ml de HCl

2 mol HCl / 73 gr HCl = 1 mol Mg / 24 gr Mg

Densidad HCl 1,49  x gr HCl / 30 ml HCl = 1,49 gr HCl / 1 ml HCl  x gr = 44,7 gr HCl

73 gr HCl / 24 gr Mg = 44,7 gr HCl / x gr Mg  x = 14 gr Mg
73 gr HCl / 24 gr Mg = x gr HCl / 0,03 gr Mg  x = 0,091 gr HCl

Reactivo Limitante: Mg

24 gr Mg / 2 gr H2 = 0,03 gr Mg / x gr H2  x = 0,0025 grH2

2 mol Mg / 0,0025 mol H2 = 1 mol Mg / x mol H2  x = 0,00125 mol H2

Pv = RnT  v = RnT / P
 v = ( 0,082 x 0,00125 mol x 298°K ) / 0,898
v = 0,034 lt  34 ml H2

Rendimiento Teórico: 34 ml H2

Promedio

Para calcular el promedio, se suman los valores obtenidos, dividiendo la sumatoria por la cantidad de datos.

 = 
= 24 + 28 +29 + 25 + 24 + 30 + 28 + 30 + 28 + 31 = 277
= 277 / 10 = 27,7 ml


Rendimiento Porcentual

Para calcular el rendimiento porcentual, se divide el promedio de los datos obtenidos por el rendimiento teórico, y luego se multiplica por 100.

Rendimiento porcentual = (27,7 / 28) x 100 = 98,9 %




Desviación Estándar

Para calcular la desviación estándar, se utiliza la siguiente fórmula:Obteniendo como resultado, S = 2,41039


Gráfico N°1: “Volumen obtenido y línea de tendencia de H2”

Tal como podemos ver en el gráfico anterior, los resultados obtenidos se encuentran alejados de la línea de tendencia, es decir, son poco precisos. Esto puede haber ocurrido debido a diversos motivos. Uno de ellos son los errores cometidos nombrados anteriormente, como el...