UNIDAD 3 ESTEQUIOMETRÍA
Páginas: 13 (3158 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2015
HEROICA ESCUELA NAVAL MILITAR
MATERIA: TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
UNIDAD: 3
TEMA: ESTEQUIOMETRÍA
CONTENIDO
OBJETIVO
INTRODUCCIÓN
3. ESTEQUIOMETRÍA
3.1 LEYES PONDERALES
3.1.1. LEY DE LAVOISIER (LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA).
3.1.2. UNIDADES QUÍMICAS. ÁTOMO-GRAMO, MOLÉCULA-GRAMO,
MOL Y NÚMERO
DE AVOGADRO.
3.1.3. RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS.
3.1.4. MASA-MASA.
3.1.5. MOL-MOL.
3.1.6.MASA-MOL.
3.1.7 VOLUMEN – VOLUMEN.
3.1.8 MASA-VOLUMEN.
3.1.9 MOL-VOLUMEN.
3.1.10. LEY DE PROUST (PROPORCIONES CONSTANTES).
3.1.11. COMPOSICIÓN PORCENTUAL.
3.1.12. FÓRMULA MÍNIMA.
3.1.13. FÓRMULA MOLECULAR.
3.1.14. LEY DE DALTON (PROPORCIONES MÚLTIPLES).
3.1.15.LEY DE RICHTER-WENZEL.(PROPORCIONES RECIPROCAS O
EQUIVALENTES).
3.1.16. PESO EQUIVALENTE.
3.1.17. EQUIVALENTE GRAMO.
3.1.18. IMPORTANCIA DELA ESTEQUIOMETRÍA EN LA INDUSTRIA
QUÍMICA.
OBJETIVO
El cadete Describe las relaciones entre
masa-volumen de las substancias que
participan en las reacciones químicas, a
través del reconocimiento de sus fórmulas,
para la resolución de problemas de tipo
estequiométrico y sus aplicaciones en la
industria.
INTRODUCCIÓN
Definitivamente una de las ramas más
importantes
de
la
química
es
laEstequiometría, ya que uno de los objetivos
principales de la química es medir las
substancias que intervienen en un reacción.
3. ESTEQUIOMETRÍA
De
acuerdo
al
autor
Beristaín Bonilla dice que la:
Bladimir
Estequiometría se deriva de las raíces griegas
stoicheion, 'elemento' y metrón, 'medida‘.
Por lo tanto su significado etimológico es
“MEDIDA DE LOS ELEMENTOS.
DEFINICIÓN:
Parte de la QUÍMICA queestudia las
relaciones cuantitativas entre los elementos
que constituyen los compuestos y entre las
sustancias que intervienen en las reacciones
químicas, tanto en peso como en volumen.
3.1. LEYES PONDERALES
3.1.1. Ley de Lavoisier
De acuerdo al autor Bladimir Beristaín Bonilla:
En 1785 Antoine Lavoisier estableció Ley de la
conservación de la masa.
Basándose en cuidosas mediciones de unareacción química.
Realizándolo dentro de un recipiente cerrado de
manera que ninguno de los producto escapara.
Observando que la masa total
presente después de la reacción era
la misma antes de que iniciara.
Por lo tanto dedujo que la masa de los
reactivos era igual a la masa de los
productos.
y su ley dice:
En una reacción química, la masa no se
crea ni se destruye solo setransforma.
Esto quiere decir que al ocurrir una
reacción química, no hay cambio de
masa total de las sustancias que participan.
Se debe a una separación y unión de átomos.
Más no a una pérdida de ellos.
En conclusión es solo un reacomodo de
átomos
y
como
resultado
tenemos
compuestos diferentes.
3.1.2. UNIDADES QUÍMICAS
De acuerdo al autor Bladimir Beristaín
Bonilla:
PesoAtómico(peso átomo-gramo)
La masa atómica o el peso atómico se refiere a
lo mismo.
Representa la masa isotópica promedio de los
átomos de un mismo elemento.
existen
métodos
experimentales
para
determinar la masa de un átomo en relación con
otro que se utiliza como patrón
u.m.a
Masa del átomo de carbono-12 = 12
1 u.m.a= masa de un átomo de carbono-12
12
Entonces el peso atómico se puede definircomo:
La masa relativa promedio de los isotopos
de un elemento, con base a su
abundancia y referida a la masa del
átomo de carbono-12.
EJEMPLO:
01.- DETERMINE LA MASA ATÓMICA Ó PESO ATÓMICO DEL
SIGUIENTE ELEMENTO. (tema: Masas Atómicas pág. 58) Autor:
Bladimir Beristaín Bonilla
Elemento
Núm. de masa
1.- Litio
6
7
% Abundancia
7.5
92.5
Unidad de Masa Atómica (u.m.a)
R= 6.925
Operaciones:
Formula:
Sustitución:
Resultado:
u.m.a =número de masa X abundancia= 6 x 7.5 + 7.5 x 92 = 6.925
100
100
100
En 1965 el elemento que se utilizo
como patrón fue el carbono -12.
Por que tiene 6 protones y 6 neutrones.
Y presenta un valor exactamente de 12
unidades de masa atómica (u.m.a).
El cual una unidad de masa atómica se
define como una masa igual a 1/12 de
la masa del...
MATERIA: TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
UNIDAD: 3
TEMA: ESTEQUIOMETRÍA
CONTENIDO
OBJETIVO
INTRODUCCIÓN
3. ESTEQUIOMETRÍA
3.1 LEYES PONDERALES
3.1.1. LEY DE LAVOISIER (LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA).
3.1.2. UNIDADES QUÍMICAS. ÁTOMO-GRAMO, MOLÉCULA-GRAMO,
MOL Y NÚMERO
DE AVOGADRO.
3.1.3. RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS.
3.1.4. MASA-MASA.
3.1.5. MOL-MOL.
3.1.6.MASA-MOL.
3.1.7 VOLUMEN – VOLUMEN.
3.1.8 MASA-VOLUMEN.
3.1.9 MOL-VOLUMEN.
3.1.10. LEY DE PROUST (PROPORCIONES CONSTANTES).
3.1.11. COMPOSICIÓN PORCENTUAL.
3.1.12. FÓRMULA MÍNIMA.
3.1.13. FÓRMULA MOLECULAR.
3.1.14. LEY DE DALTON (PROPORCIONES MÚLTIPLES).
3.1.15.LEY DE RICHTER-WENZEL.(PROPORCIONES RECIPROCAS O
EQUIVALENTES).
3.1.16. PESO EQUIVALENTE.
3.1.17. EQUIVALENTE GRAMO.
3.1.18. IMPORTANCIA DELA ESTEQUIOMETRÍA EN LA INDUSTRIA
QUÍMICA.
OBJETIVO
El cadete Describe las relaciones entre
masa-volumen de las substancias que
participan en las reacciones químicas, a
través del reconocimiento de sus fórmulas,
para la resolución de problemas de tipo
estequiométrico y sus aplicaciones en la
industria.
INTRODUCCIÓN
Definitivamente una de las ramas más
importantes
de
la
química
es
laEstequiometría, ya que uno de los objetivos
principales de la química es medir las
substancias que intervienen en un reacción.
3. ESTEQUIOMETRÍA
De
acuerdo
al
autor
Beristaín Bonilla dice que la:
Bladimir
Estequiometría se deriva de las raíces griegas
stoicheion, 'elemento' y metrón, 'medida‘.
Por lo tanto su significado etimológico es
“MEDIDA DE LOS ELEMENTOS.
DEFINICIÓN:
Parte de la QUÍMICA queestudia las
relaciones cuantitativas entre los elementos
que constituyen los compuestos y entre las
sustancias que intervienen en las reacciones
químicas, tanto en peso como en volumen.
3.1. LEYES PONDERALES
3.1.1. Ley de Lavoisier
De acuerdo al autor Bladimir Beristaín Bonilla:
En 1785 Antoine Lavoisier estableció Ley de la
conservación de la masa.
Basándose en cuidosas mediciones de unareacción química.
Realizándolo dentro de un recipiente cerrado de
manera que ninguno de los producto escapara.
Observando que la masa total
presente después de la reacción era
la misma antes de que iniciara.
Por lo tanto dedujo que la masa de los
reactivos era igual a la masa de los
productos.
y su ley dice:
En una reacción química, la masa no se
crea ni se destruye solo setransforma.
Esto quiere decir que al ocurrir una
reacción química, no hay cambio de
masa total de las sustancias que participan.
Se debe a una separación y unión de átomos.
Más no a una pérdida de ellos.
En conclusión es solo un reacomodo de
átomos
y
como
resultado
tenemos
compuestos diferentes.
3.1.2. UNIDADES QUÍMICAS
De acuerdo al autor Bladimir Beristaín
Bonilla:
PesoAtómico(peso átomo-gramo)
La masa atómica o el peso atómico se refiere a
lo mismo.
Representa la masa isotópica promedio de los
átomos de un mismo elemento.
existen
métodos
experimentales
para
determinar la masa de un átomo en relación con
otro que se utiliza como patrón
u.m.a
Masa del átomo de carbono-12 = 12
1 u.m.a= masa de un átomo de carbono-12
12
Entonces el peso atómico se puede definircomo:
La masa relativa promedio de los isotopos
de un elemento, con base a su
abundancia y referida a la masa del
átomo de carbono-12.
EJEMPLO:
01.- DETERMINE LA MASA ATÓMICA Ó PESO ATÓMICO DEL
SIGUIENTE ELEMENTO. (tema: Masas Atómicas pág. 58) Autor:
Bladimir Beristaín Bonilla
Elemento
Núm. de masa
1.- Litio
6
7
% Abundancia
7.5
92.5
Unidad de Masa Atómica (u.m.a)
R= 6.925
Operaciones:
Formula:
Sustitución:
Resultado:
u.m.a =número de masa X abundancia= 6 x 7.5 + 7.5 x 92 = 6.925
100
100
100
En 1965 el elemento que se utilizo
como patrón fue el carbono -12.
Por que tiene 6 protones y 6 neutrones.
Y presenta un valor exactamente de 12
unidades de masa atómica (u.m.a).
El cual una unidad de masa atómica se
define como una masa igual a 1/12 de
la masa del...
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