Unidad 4 Química

Unidad 4
Enlace químico y cantidad de sustancia

Integrantes:
Jesús Salvador Alatorre Hernández
Milton Juan Cesar Gaona Campos
Eliud Oyervides
Gabriel Medina Alvarado
Roberto Saldaña
Raquel López Osorio

Maestra: Roció Estrada Cortinas

Panorama de la unidad 4
Objetivo formativo
El alumno clasifica los enlaces químicos entre átomos y los distingue de acuerdo al comportamiento delos electrones de valencia; concluye cómo el tipo de enlace se refleja en las propiedades macroscópicas de las sustancias; reconoce experimentalmente el tipo de enlace que predomina en sustancias de uso común, y efectúa cálculos químicos que involucran cantidades de sustancia y número de partículas.
Tu portafolio
Evidencias de conocimiento, proceso y desempeño
I. Estructuras de Lewis
1.Ejercicios resueltos sobre las estructuras de Lewis en la libreta de apuntes
II. Electronegatividad, configuración electrónica y formación de enlaces
2. Ejercicios resueltos sobre la electronegatividad y la formación de enlaces químicos en la libreta de apuntes
III. Enlace químico
3. Tabla con las propiedades físicas de os enlaces iónico, covalente y metálico
IV. Cantidad desustancia y número de partículas
4. Documento en Word con ejercicios utilizando el concepto de mol, masa molar y número de Avogadro.
5. Reporte del experimento sobre las propiedades que caracterizan a cinco sustancias de uso común de acuerdo al tipo de enlace químico presente en ellas, calculando el número de partículas y moles involucradas.

I. Estructura de Lewis
Actividad I.1Representación de configuraciones electrónicas: estructuras de Lewis
Los enlaces químicos originan una gran diversidad de compuestos que se encuentran en la naturaleza. Durante el desarrollo de esta actividad aprenderás a utilizar las estructuras de Lewis y la configuración electrónica para explicar la formación del enlace iónico y covalente entre dos átomos que forman compuestos de uso común.
1)Lee con cuidado el capítulo 7 del libro Fundamentos de Química, de Morris Hein y Susan Arena. Contesta luego las siguientes preguntas:
a) ¿Qué son las estructuras de Lewis?
R= Es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
b) ¿Cómo se representa un átomo, un ión positivo y un iónnegativo utilizando la estructuras de Lewis?
R= El átomo se representa por su símbolo químico, el ion positivo por su símbolo + positivo y el ión negativo por su símbolo - negativo
c) ¿Cómo se forma un enlace iónico entre dos átomos? ¿Qué tipos de elementos lo forman? ¿Cómo se representa este enlace con las estructuras de Lewis?
R= Se forma en el gana y pierde de electrones, los elementos quelo forman casualmente es un metal y un no metal, en la que su nivel de polaridad es mayor a 1.9 de diferencia y su estructura es a través de diagonales para su enlace y puntos para su capa de valencia.
d) ¿Cómo se forma un enlace covalente? ¿Qué tipo de elementos lo forman? ¿Cómo se representa con las estructuras de Lewis?
R= Se forma en el compartimiento de electrones, los elementos quelo forman casualmente son entre no metales cuya polaridad no es mayor a 1.9 de diferencia, y su estructura es a través de diagonales para su enlace y puntos para su capa de valencia
2) Para reforzar tu aprendizaje resuelve en tu libreta de apuntes los siguientes ejercicios de las páginas 146 y 147 de tu libro de texto.
e) ¿Por qué en las estructuras de Lewis sólo representan loselectrones de valencia?
R= Porque los electrones de valencia son los que indican cuantos electrones le faltan al átomo para llegar a 8 para alcanzar su estabilidad.

f) ¿Indique si los elementos de cada grupo ganan o pierden electrones para adquirir la configuración de un gas noble?
i) Grupo 1A: GANA
ii) Grupo 2A: GANA
iii) Grupo 6A: PIERDE
iv) Grupo...