Unidad_III

UNIDAD III

Hibridaciones del Carbono.

Química Orgánica I
Por: Prof. José Muñoz
UNIBE

Química Orgánica I

 

Química
Orgánica
I
Por: Prof.
Mayra Portorreal
Por: Prof. José Muñoz
UNIBE

Contenido

1. Orbitales Moleculares.
 Enlace Sigma ( σ ).
 Enlace Pi ( π ).
2. Configuración electrónica del Carbono y teoría de hibridación.
3. Carbono unido a cuatro átomos, .
4. Carbono unido a tres átomos,.
5. Carbono unido a dos átomos, .
6. Los enlaces en los compuestos orgánicos.
6.1. Geometría e hibridación
 Ángulo de enlace.
 Tipos de enlace.
 Fuerza de enlace.
 Longitud de enlace.
Ejercicios.

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Orbitales Moleculares

Teoría del Orbital Molecular.
¿Cómo se combinan los átomos para formarmoléculas?
En 1916 Lewis dijo: los enlaces entre átomos se
forman por compartición de electrones.
El enlace covalente se explica mediante la Teoría
del Orbital Molecular, la cual dice: cuando dos
átomos se aproximan, sus orbitales atómicos
(OA)
se
mezclan
formando
orbitales
moleculares (OM).

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OrbitalesMoleculares

 Enlace Sigma ( σ ).
Un enlace sigma(σ) se forma por el traslape
cabeza con cabeza de orbitales atómicos en una
posición.
H:H

H : Cl

Cl : Cl

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Orbitales Moleculares

 Enlace Pi ( π ).
Un enlace pi(π) se forma por el traslape de
orbitales p paralelos en ambos lóbulos, cada uno
con un electrón,en dos posiciones.

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Configuración electrónica del
Carbono y teoría de hibridación

 Teoría de hibridación.
Las propiedades químicas de los elementos
depende de la configuración electrónica de la
capa externa de su átomo. El Carbono posee
cuatro electrones en su última capa, se esperaría
que fuesedivalente con esa configuración, ya que,
el orbital 2s está lleno y sólo los orbitales 2px y 2py
tienen
dos
electrones
desapareados
para
compartir. La tetravalencia del carbono se explica
promoviendo un electrón 2s al orbital 2p para
crear cuatro electrones no apareados durante el
enlazamiento.

Configuración electrónica del
Carbono y teoría de hibridación

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 Teoría de hibridación.

 

Combinación de
orbitales atómicos para
formar nuevos orbitales
con diferentes formas y
orientaciones.

 

 

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 Teoría de hibridación.

Configuración electrónica del
Carbono y teoría de hibridación

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Configuración electrónica del
Carbono y teoría de hibridación

 Teoría de hibridación.

Orbitales atómicos
de
la capa externa del
Carbono.

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Carbono
unido a cuatro átomos,

Por: Prof. José Muñoz
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Un ejemplo de un carbono unido a cuatro átomos,
es elMetano, CH4. La geometría molecular más
estable exige que los cuatro hidrógenos estén a
una distancia máxima unos de otros, lo cual se
consigue colocando los átomos de hidrógeno en
los vértices de un tetraedro con el carbono en el
centro. Los átomos de H forman 109.5º.
 

 
90°

109.5°

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Carbono
unido a tres átomos,

Por: Prof.José Muñoz
UNIBE

Un ejemplo de un carbono unido a tres átomos, es
el Eteno, CH2=CH2. Tiene tres átomos unidos a
cada carbono: dos hidrógenos y el otro carbono.
La disposición geométrica que permite estos
enlaces con el carbono como átomo central, es la
posible triangular, o trigonal. Los átomos de
hidrógeno están en los vértices  y forman un
ángulo de 120º.
 

 
90°

120°

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