Unidad Uno

nidad 1 quyimicaUNIDAD 1. LÍQUIDOS VITALES

Propósitos Que el estudiante: Identifique la importancia del agua en sus diferentes formas de participación en los fenómenos vitales. Adquiera destreza en el cálculo y preparación de disoluciones de distintas concentraciones. Determine experimentalmente el pH de diversas disoluciones y lo relacione con su carácter ácido, básico o neutro. Identifiquelas diferencias entre ácidos y bases fuertes y débiles. Advierta la importancia de las disoluciones amortiguadoras en su organismo.

1.1.2. Molaridad y normalidad a partir de reactivos impuros Propósitos particulares Que el estudiante: Determine la concentración molar y normal de diferentes disoluciones a partir de reactivos impuros. Adquiera destreza para calcular la cantidad de soluto necesariopara preparar disoluciones molares y normales a partir de reactivos impuros. Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La disolución está formada por el soluto, que es el componente que se encuentra en menor proporción y el disolvente que es el componente en mayor proporción y generalmente se encuentra en estado líquido. A la relación entre la cantidad de soluto y elvolumen de la disolución se le denomina concentración. La concentración de una disolución se puede expresar de diferentes maneras, por ejemplo, molaridad y normalidad. Disoluciones molares La molaridad (M) es una forma de expresar la concentración de una disolución. Indica el número de moles de soluto que existen en un litro de disolución y sus unidades son mol/L M = moles de soluto_ litro de disoluciónEjemplos 1) Una disolución de hidróxido de potasio (KOH) impuro (63 % en masa), se prepara al disolver 11.5g en agua hasta obtener un volumen de un litro. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? masas atómicas (g/mol): K= 39.1; O=16.0; H=1.0 Datos

masa KOH=11.5g pureza KOH= 63% volumen de la disolución= 1L masa molar KOH= 56.1 g/mol M=?

1. Calcular la masa molar del KOH masamolar= (39.1 g/mol X1)+(16 g/mol X1)+(1 g/mol X1)=56.1 g/mol 2. Relacionar la cantidad de soluto entre el volumen de disolución. En este caso existen 11.5g de KOH impuros disueltos en un litro. 3. Colocar el dato de pureza considerando que por cada 100g impuros se tienen 63g puros de KOH. 4. Colocar la masa molar del KOH, tomando en cuenta que por cada mol existen 56.134g puros. 5. Verificar que lasunidades se cancelen y se conserven las unidades de molaridad (mol/L).

2) ¿Qué cantidad de nitrato de sodio (NaNO3) con una pureza del 96 % en masa, se requiere para preparar 500mL de disolución 0.1M? masas atómicas (g/mol): Na= 23; N=14; O=16 Datos M NaNO3= 0.1 mol/L pureza NaNO3= 96% volumen de la disolución= 500mL masa molar NaNO3= 85 g/mol masa NaNO3= ?

1. Calcular la masa molar del NaNO3masa molar = (23 g/mol X1)+(14 g/mol X1)+(16 g/mol X3) = 85 g/mol 2. Colocar la expresión de la molaridad, que en este caso es 0.1 mol/ L 3. Colocar la masa molar del NaNO3 tomando en cuenta que por cada mol existen 85g puros. 4. Colocar el dato de pureza considerando que por cada 100g impuros se tienen 96g puros de NaNO3. 5. Transformar el volumen de 500mL de disolución a litros. 6. Verificarque las unidades se cancelen y se conserven las unidades de la masa (g) de NaNO3

3) Una muestra de 2.5mL de ácido sulfúrico (H2SO4) al 98% con una densidad (ρ) de 1.84 g/mL, se diluyó con agua hasta que formaron 100mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad de la disolución? masas atómicas (g/mol):H=1.0; S= 32.0; O=16.0 Datos volumen H2SO4= 2.5mL volumen de la disolución = 100mL pureza H2SO4= 98% ρ= 1.84 g/mL masa molar H2SO4= 98 g /mol M H2SO4 = ?

1. Calcular la masa molar del H2SO4 masa molar = (1 g/mol X2)+(32 g/mol X1)+(16 g/mol X4) = 98 g/mol 2. Transformar el volumen de 100 mL de disolución en litros. 3. Relacionar la cantidad de soluto entre el volumen de la disolución. En este caso existen 2.5mL en 0.1L de disolución. 4. Colocar el dato de densidad, considerando que los gramos...