Uniones Quimicas

CAPITULO 3 UNIONES QUIMICAS
Evolución del conocimiento sobre ATOMICIDAD Y VALENCIA
LEE pág. 41 de Saberes clave o pág. 102 de farol
* Explica Como Dalton describió los atomos y como se formaban los compuestos.
* ¿Qué sugirió luego Edward Frankland?
* ¿Qué hipótesis agregó Richard Abegg en 1904? Diferencia valencia de contravalencia
* Completa actpág. 41
* Paul Drude intentó mas tarde aclarar este tema, ¿que sugirió??
* Basado en el modelo atómico de Bohr y en la regla de Abegg, Newton Lewis elaboró la teoría del “Átomo cubico”
* Enuncia sus ideas
* Explica su representación simplificada
* Observa el cuadro de pág. 42 y 103
TEORIA DEL OCTETO DE VALENCIA
EN 1919 el físico y químico Irving Langmuir propuso dichateoría que dice que, cuando los átomos reaccionan entre si, cada uno alcanza, en general, una configuración de octeto en el nivel energético externo. Esta configuración corresponde al gas noble más próximo en la tabla periódica
¿Cuál es la excepción a esta regla?
Observa cuadro pág. 44 o 104
Resuelve
¿Qué tendrá que suceder con los átomos de los siguientes elementos para que se estabilicen?¿Por qué?
a) Mg
b) S
c) Br
d) Rb
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UNIONES ENTRE ATOMOS (covalente, iónica y metálica)
UNIONES ENTRE MOLECULAS (fuerzas de Van der Walls, puente de Hidrógeno
UNIÓN COVALENTE: pagina 49
1) ¿Cuándo se produce una unión covalente entre átomos?
2) Caracteriza la unión covalente
3) ¿ Entre qué tipos de átomosse produce la unión covalente?
4) Recupera y escribe el concepto de electrovalencia.
5) Copia la clasificación de las uniones químicas según la escala de electronegatividades relativas de Pauling. Pág. 50 ó 108
6) Diferencia unión covalente polar de covalente no polar
7) Enuncia las propiedades de las sustancias polares y no polares
Resuelve
Representa con el diagrama deLewis como están unidos los átomos en las siguientes sustancias
a) Cl2 e) F2 I) NH3
b) O2 f) F2O j) CO2
c) CH4 g) ClH k) H2O
d) PH3 h) HFl) N2

¿Cuándo se dice que una unión covalente es simple, doble o triple? Identifica este tipo de unión en los ejemplos anteriores
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¿Cuál es el valor de electronegatividad resultante en cada uno de los ejemplos anteriores?
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Formula desarrollada,molecular y modelo de esfera

Representa las sustancias anteriores con las formulas desarrolladas, formulas moleculares y modelos de esferas

MARCO TEORICO
http://www.youtube.com/watch?v=2ri_Kw5eNVw
http://es.scribd.com/doc/20762285/Las-uniones-quimicas-Union-ionica

Seguro habrás visto que un trozo de metal se oxida en contacto con el aire o cuando acercás un fósforo encendido a un papel,este arde.

¿Por qué sucede esto? ¿Por qué se unen los átomos? ¿Cómo se unen los átomos? 
Estas preguntas fueron planteadas por varios científicos. Uno de ellos Gilbert Lewis, encontró una respuesta probable que más adelante la transformó en teoría.

La teoría del octeto de Lewis: 
Los átomos se unen a través de los electrones del último nivel. Lewis, estudiando la configuración electrónicadel último nivel de los átomos de los elementos, observó que un grupo de ellos no se combinaban con otros átomos, es decir que permanecían inertes, no presentando actividad química. Lewis al estudiarlos observó que todos ellos tienen8 electrones en el último nivel de energía.
A estos gases que no presentan actividad química los llamó Gases inertes porque son estables químicamente .Llegó...