Uniones Quimicas

Enlace iónico.
   Consideraciones básicas
¿Qué es el enlace iónico?
Es el enlace que se da entre elementos con mucha diferencia de electronegatividad de modo que uno de los elementos tiende a perder los electrones y el otro a ganarlo. El que gana electrones queda con carga negativa (anión) y el que pierde con carga positiva (catión). Los elementos de los grupos 1, 2 y 3 son metaleselectropositivos que tienden a perder electrones mientras que los elementos de los grupos 5, 6 y 7 de elevada electronegatividad tienden a ganarlos. Por lo tanto éstos enlaces se producen mediante una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).
 ¿Qué mantiene la unión?
La fuerza de atracción entre las cargas positivas y las cargas negativas que se forman; es decir, la fuerza de atracción entre los cationes y los aniones.
 
¿Se forman moléculas?
No, se forman redes cristalinas (ordenadas). Por tanto, los iones que se forman con este enlace no forman moléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes en las que el número decargas positivas es igual al de cargas negativas, compuesto es neutro.
 
   Propiedades
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
Son duros (resistentes al rayado).
No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, noquedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.
Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.
Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.
 
Enlace covalente.
   Consideraciones básicas
¿Qué es el enlace covalente?
Es el enlaceque se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones.

La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace.
Este tipo de enlace se produce entre elementos muyelectronegativos (no metales).
Los electrones que se comparten se encuentran localizados entre los átomos que los comparten.
 
¿Qué mantiene la unión?
La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones que se comparten.
 
¿Se forman moléculas?
Tenemos moléculas como tales en el caso de las sustancias moleculares. Si los átomos que se unen conenlace covalente forman 'sólidos covalentes' o 'redes covalentes', no tendremos moléculas como tales entidades que se puedan aislar.
Entre los enlaces covalentes, se reconocen dos tipos: el enlace covalente puro o también llamado no polar y el enlace covalente polar.
El enlace covalente puro o no polar se encuentra en elementos que tienen la misma electronegatividad o los elementos soniguales, ejemplo cuando se unen dos átomos de oxígeno para formar la molécula de oxígeno (O2), lo mismo ocurre con el H2; N2; Cl2; Br2; I2
El enlace covalente polar se encuentra en elementos que tienen distinta electronegatividad, los elementos electronegativos son diferentes y producen un dipolo eléctrico, se forma una zona de polaridad negativa sobre el sector más electronegativo de la molécula yuna zona de polaridad positiva sobre el sector menos electronegativo de la molécula. Ejemplo cuando se unen un átomo de Cloro con uno de Hidrógeno para formar una molécula de Cloruro de Hidrógeno (HCl); otro ejemplo es el agua H2O.
 
   Sustancias moleculares
Están constituidas de moléculas; es decir, agrupaciones de un número concreto de átomos que se encuentran unidos dos a dos mediante...