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positrones procedentes de transformación de un protón en un neutrón. Son electrones 
resultantes de la desintegración de los neutrones del núcleo: 

neutrón→ protón + electrón + neutrino 
Debido a su carga es desviada por campos eléctricos y magnéticos. Es más penetrante, 
aunque su poder de ionización no es tan elevado como el de la radiación ð . 
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La radiación gamma (γðð ​es de naturaleza electromagnética, semejante a la luz 
ordinaria, pero con mucho menor longitud de onda. Es, por lo tanto, de naturaleza 
ondulatoria, carente de masa en reposo y de carga. Esta radiación tampoco existía 
antes en el núcleo, sino que es energía que se emite como consecuencia de un reajuste 
energético de núcleo. No es corpuscular como las 2 anteriores, sino de naturaleza electromagnética. Al no tener 
carga, los campos eléctricos y magnéticos no la afectan. Es la más penetrante, y muy 
peligrosa. 
Las leyes de desintegración radiactiva, descritas por Soddy y Fajans, son: 
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Cuando un átomo radiactivo emite una partícula ð , la masa del átomo resultante 
disminuye en 4 unidades y el número atómico en 2. 
Cuando un átomo radiactivo emite una partícula ð , la masa del átomo resultante no varía y su número atómico aumenta en una unidad. 
Cuando un núcleo exitado emite una radiación γ no varía ni su masa ni su número 
atómico, solo pierde una cantidad de energía hv. 

Las dos primeras leyes nos indican que cuando un átomo emite una radiación ð o ð se 
transforma en otro átomo de un elemento diferente. Este nuevo elemento puede ser radiactivo, transformándose en otro, y así sucesivamente, dando lugar a las llamadas ​
series radiactivas​
. 
Radiactividad artificial. 
Se produce la radiactividad inducida cuando se bombardean ciertos núcleos estables con 
partículas apropiadas. 
Si la energía de estas partículas tiene un valor adecuado penetran dentro del núcleo 
bombardeado y forman un nuevo núcleo que, en caso de ser inestable, se desintegra después 
radiactivamente. Fue descubierta por los esposos Curie, bombardeando núcleos de boro y aluminio con 
partículas ð. Observaron que las sustancias bombardeadas emitían radiaciones después de 
retirar el cuerpo radiactivo emisor de las partículas ð de bombardeo. 

El estudio de la radiactividad permitió un mayor conocimiento de la estructura del núcleo 
atómico y de las partículas subatómicas. Se abre la posibilidad de convertir unos elementos en otros. Incluso el sueño de los alquimistas de transformar otros elementos en oro se hace 
realidad, aunque no resulte rentable. 
Todos los isótopos naturales situados por encima del bismuto en la tabla periódica son 
radiactivos; además, existen isótopos naturales radiactivos del bismuto, el talio, el vanadio, el indio, el neodimio, el gadolinio, el hafnio, el platino, el plomo, el renio, el lutecio, el rubidio, el 
potasio, el hidrógeno, el carbono, el lantano y el samario. En 1919, Rutherford provocó la 
primera reacción nuclear inducida artificialmente al bombardear gas nitrógeno corriente 
(nitrógeno 14) con partículas alfa; comprobó que los núcleos de nitrógeno capturaban estas 
partículas y emitían protones muy rápidamente, con lo que formaban un isótopo estable del oxígeno, el oxígeno 17. Esta reacción puede escribirse en notación simbólica como 
ðN + ðHe ð ðO + ðH 
donde, por convenio, se escriben los números atómicos de los núcleos implicados como 
subíndices y a la izquierda de sus símbolos químicos, y sus números másicos como 
superíndices. En la reacción anterior, la partícula alfa se expresa como un núcleo de helio, y el 
protón como un núcleo de hidrógeno. Hasta 1933 no se demostró que estas reacciones nucleares podían llevar en ocasiones a la 
formación de nuevos núcleos radiactivos. Los químicos franceses Irène y Frédéric Joliot­Curie 
produjeron aquel año la primera sustancia radiactiva bombardeando aluminio con partículas 
alfa. Los núcleos de aluminio capturaban estas partículas y emitían neutrones, con lo que se ...