valoracion neurologica de accidentado

UT AGUA, IONES Y EQUILIBRIO ÁCIDO BASE
La molécula del agua y su disociación. Propiedades ácido base.
Las propiedades de las disoluciones dependen del equilibrio del solvente, las disoluciones
acuosas dependen del equilibrio de la disociación del agua. El agua, tanto en el estado puro
como en el estado de disolvente es disociada en iones llamados hidronio: H+ e hidroxilo: OHDonde aq significaacuoso. Esta disociación, en
dirección a la derecha ocurre únicamente hasta que se alcanza el equilibrio, después ocurre en
ambas direcciones a la misma velocidad. Aproximadamente una de cada 500 millones de
moléculas de agua se disocia. La constante de equilibrio se puede escribir igual que la de
cualquier disociación:

Siendo Kc la constante de disociación del agua, debido a que ladisociación es prácticamente
siempre la misma, se puede combinar con una nueva constante Kw:
(producto iónico del agua)

El pH (Potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El
pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presente en determinadas sustancias.. Este
término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmonegativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para
evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la
actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion
hidrógeno.
Por ejemplo, una concentraciónde [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7
ya que: pH = –log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH
menores a 7, y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la
disolución (si el disolvente es agua).
Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+,tenemos que:
log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.

Presión osmótica del plasma y factores que la determinan. Situaciones de deshidratación e
hiperhidratación ¿Cómo se reconocen en el laboratorio?
La presión osmótica depende de los siguientesfactores:
- Concentración molal (moles de soluto por kilogramo de disolvente); pues a mayor
concentración molal, mayor cantidad de partículas de soluto.
- Ionización. Las sustancias iónicas, a igual concentración, ejercerán una presión osmótica
mayor que las sustancias no polares; dado que al disociarse producen un mayor número de
partículas.
- Masa molecular. A igualdad de masa total, loscompuestos de menor masa molecular ejercen
una presión osmótica mayor que los de mayor masa molecular, pues tendrán un mayor número de
partículas. Así, en 180 g de glucosa, Mm=180, (1mol) hay 6,023*1023 moléculas, mientras que en
180 g de sacarosa, Mm=342, (0,53 moles) sólo habrá 3,192*1023 moléculas.
- Cantidad de solutos. La presión osmótica de una disolución con varios solutos es el resultado
delas presiones osmóticas ejercidas por cada uno de ellos.
- Temperatura. A mayor temperatura, mayor presión; por ser mayor la energía de las partículas.
La composición del plasma y el líquido intersticial sólo difiere un poco en su constitución
iónica, y la principal diferencia es un contenido de proteínas ligeramente más alto en el plasma.
Las proteínas contribuyen a la osmolaridad del plasma(presión oncótica) y al equilibrio de
fuerzas que determinan el equilibrio de líquidos a través del endotelio capilar y las membranas
plasmáticas.
Debido a que las membranas celulares son permeables al agua, cualquier cambio de la presión
osmótica en un compartimento genera una redistribución del agua hasta que se iguala la presión
osmótica efectiva entre los compartimientos. Por ejemplo, si...