Van der waals

J.D. van der Waals sugirió que la presión ejercida por un gas real sería menor a la de un gas ideal, dado a las interacciones que habría entre los átomos, que suavizarían sus impactos contra lapared del recipiente. Para medir la presión real se podía hacer una relación entre éste y el gas ideal. Para ello Van der Waals utilizó la siguiente ecuación:

[pic]

V = volumen del gas
n =numero de moles
a = constante de proporcionalidad

Esta función dice que el número de encuentro de las moléculas se representa por medio del cuadrado del número de moléculas por unidad de volumen(n/v)2, por lo que el a que las multiplica es una constante de proporcionalidad con lo que esto sucede. Para encontrar la presión real, por ejemplo, se le resta a la presión ideal el bloque de [pic].Van der Waals también hizo una corrección acerca del volumen. El volumen en teoría sería todo el recipiente (si fuera casi 100% de espacio vacío), pero si las moléculas empiezan a ser muchas, sepodría representar la diferencia del volumen como (V- nb), siendo n el número de moles y b una constante de litros sobre mol.

Si se juntan las correcciones de volumen y presión se puede crear laecuación de van der Waals:

[pic]

Se debe notar que mientas que a y b son constantes, no son iguales para cada gas… cada gas tiene sus propias constantes. Por ejemplo.

|Gas|a [pic] |b (L/mol)[pic] |
|He |0.034|0.0237 |
|H2 |0.244 |0.0266|
|O2 |1.36 |0.0318 |
|Cl2...