Velocidad de reaacion

VELOCIDAD DE REACCIÓN

Introducción

La velocidad de una reacción química relaciona el cambio en la concentración de reactivos o productos con el tiempo.
Durante el transcurso de una reacción, las moléculas de reactivos van desapareciendo, al tiempo que se forman los productos. La velocidad de la reacción se puede estudiar observando la disminución de la concentración de reactivos o elaumento de la concentración de productos.
Su velocidad se establece midiendo la variación de la concentración de los reactivos o de los productos con el tiempo.

Para comprobar estos, hicimos los siguientes experimentos:

MATERIALES:
-Polvo de:
+Alumnio
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+Cobre
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+Hierro
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-Frasquitos

-Mechero-Perilla de succión

-Cubrebocas

-Cronómetro

-Mortero y pistilo

-Balanza

-Gafas
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-Guantes de látex

-Ácido clorhídrico

-Vaso de precipitado

-4 Pastillas efervescentes

Termómetro[pic]

-Agua fría y caliente
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PROCEDIMIENTO Experimento A1:
Lo que se hacía era primero pesar la cantidad necesaria de metal (3 gramos) y se ponía en un frasquito, se agregabalo que es ácido clorhídrico (primero se pusieron 3 gramos y después se aumento la dosis a 6 gramos para ver si con más acido se aceleraba la reacción) y se tomaba el tiempo de reacción.

Cu y HCL (3grs), medimos el tiempo, no pasaba ninguna reacción visible y así es que paramos el tiempo hasta el minuto 03:26:”37”.
.
Fe y HCL, medimos hasta el minuto 01:04”25”, lo que pasofue que empezó a empezó a haber un olor raro que hacía que ardieran algo los ojos.

Al y HCL, al principio no había una reacción visible (00:00:”00”-02:27:”98”), pero de repente, empieza a salir humo y con este un olor desagradable, se tomo el tiempo hasta el minuto 04:00:”75” que fue cuando ya paro la reacción.

Luego como había dicho se aumento la cantidad de ácido, y esto fue loque se observó en los 3 metales:

Cu y HCL, del minuto 00:00:”00”-05:43:”67” solo hubo burbujeo.

Fe y HCL, del minuto 00:00:”00”-02:45:”62” solo burbujeó.

Al y HCL, del minuto 00:00:”00”-04:38:”28” burbujeó y ya.

NOTA: todas estas casi reaccionaron al mismo tiempo

PROCEDIMIENTO Experimento B1:

En este se utilizaron 2 pastillas efervescentes, unaentera y otra fue molida, por decirlo, en el mortero y ambas pastillas fueron echadas al mismo tiempo, esto fue lo que paso:
PASTILLA EN POLVO: su efervescencia duro 01:30:”15”
PASTILLA ENTERA: La pastilla dejó de burbujear al minuto 05:51:”59”

Observaciones: Pues como se puede ver la del polvo se tarda menos en deshacerse ya que al hacer efervescencia es lo que hace, y pues, almolerla, por decir así, le ahorras trabajo.

PROCEDIMIENTO Experimento B2
Lo que se hizo fue que en 2 frascos (uno de agua fría y otro de agua caliente), se midió la temperatura de cada uno y al mismo tiempo se echaron ambas pastillas.

AGUA FRÍA 5°C.- Tardo 03:53:”39” en disolverse totalmente.

AGUA CALIENTE 43°C Tardó 00:30:”60 en disolverse, realmente rápidoCONCLUSIONES

Hay muchos Factores que afectan a la velocidad de reacción, entre ellos están
• Estado físico: las reacciones químicas en disolución en las que participan iones, y está tanto más favorecida cuanto mayor es el estado de división.
• Concentración de los reactivos: la velocidad de reacción se incrementa cuando lo hacen algunas de las concentraciones de los reactivos.
•Temperatura: el incremento de temperatura, al aumentar 10 °C, la velocidad, generalmente, aumenta.
• Catalizadores: éstos no alteran el estado de equilibrio químico, pero sí aumentan la velocidad con que se alcanza éste.
~Algunas características de los catalizadores son las siguientes:
-Se recupera al final de la reacción
-Facilita la ejecución de la reacción con menor energía de...