Velocidad De Reaccion

TRABAJO PRACTICO N° 6




CINÉTICA QUÍMICA























CURSO: 02

INTEGRANTES: Flavia Pastore
Anabella Garcia Guerra
Juan Brito

NUMERO DE CAJON: 55













INTRODUCCIÓN

La cinética química estudia la velocidad a las que se producen las reacciones químicas ylos mecanismos a través de los cuales se producen dichas reacciones.
Definición de la velocidad de reacción:
Dada la siguiente reacción química:

a A + b B → c C + d D

donde [A], [B], [C] y [D] son las respectivas concentraciones molares instantáneas, se define velocidad de reacción como:

[pic]

o sea, la variación de la concentración de una sustancia (reactivos oproductos) en la unidad de tiempo, teniendo en cuenta los coeficientes estequiométricos.


Catalizadores: son aquellas sustancias que aumentan la velocidad de reacción química. Los inhibidores tienen un efecto contrario.


Ecuación cinética: expresa la velocidad de una reacción química sobre la base de la concentración de las sustancias actuantes. Por ejemplo en la reacción
aA +bB → cC + dD, la ecuación cinética en el instante t, sería:

[pic]

donde x e y son exponentes determinados experimentalmente, que sólo coinciden con los coeficientes estequiométricos cuando la reacción se produce en una sola etapa. La ecuación cinética, por lo tanto, se obtiene, experimentalmente, k es una constante de proporcionalidad, llamada constante específica de reacción y solo dependede la temperatura.


Orden parcial y orden total de una reacción: en la ecuación cinética anterior, x representa el orden parcial respecto a la sustancia A e y representa el orden parcial respecto de la sustancia B.
La suma de los órdenes parciales da el orden de una reacción u orden total de la reacción. En el ejemplo citado, si x + y = z, z será el orden total de dicha reacción química.Debe aclararse que x e y pueden ser o no números enteros o pueden también tomar el valor cero.


Molecularidad de una reacción neta y su relación con el orden total: en algunas reacciones, la transformación química ocurre en un solo paso; dos moléculas reaccionantes chocan y producen los productos de la reacción, por ejemplo:


NO (g) + O3 (g) → NO2 (g) + O2 (g)


En lamayoría, el camino no es tan simple; por ejemplo en la reacción:

H2O2 + 2 Br-- + 2 H+ → Br2 + 2 H2O

La probabilidad de que cinco especies químicas choquen al mismo tiempo es muy pequeña; en realidad ocurre lo siguiente:


1. H2O2 + Br- + H+ → HBrO + H2O


2. HBrO + Br- + H+ → Br2 + H2O



o sea que existen dos procesos; cada uno implica la colisión de tres partículas. Cadauno de esos procesos se denomina proceso elemental y al conjunto de todos ellos se los denomina mecanismo de la reacción y se determinan experimentalmente.
Los procesos elementales se clasifican según el número de moléculas intervinientes o molecularidad y el orden de una reacción, los cuales no tienen porque ser iguales.


Etapa control o paso determinante de un mecanismo adoptado:si en un mecanismo adoptado, uno de los procesos elementales es mucho más lento que todos los otros, la velocidad resultante será exactamente igual a la velocidad de ese proceso elemental lento; por lo tanto se denomina etapa control o paso determinante al más lento de todos los procesos elementales. Así en el ejemplo anterior el proceso elemental 1) es el más lento y por lo tanto la velocidad dela
reacción será:
[pic]

es decir, es un proceso elemental de molecualaridad tres.
En la ecuación cinética anterior figura la constante k , la constante específica de reacción ; su valor numérico es característico de cada ecuación cinética y dentro de una misma reacción química sólo varía con la temperatura, a través de la ecuación de Arrhenius:
k = A e -Ea/RT
Donde:
A...