Veolocidad De Reacción

  

La temperatura, factor que afecta la velocidad de  una reacción. 
  Ricardo Esquivel Granados  Carlos Lechuga Vilchis 
Laboratorio de Ciencia Básica de la Facultad de Estudios Superiores Zaragoza, UNAM.   

Toda  reacción  necesita  de  una  energía  de  activación  que  haga  que  las  moléculas  interactúen y eventualmente reaccionen entre ellas. El incrementar la temperatura, lleva a más colisiones y por tanto a más colisiones exitosas, incrementando así la  velocidad  de  la  reacción.  Mediante  una  reacción  de  zinc  con  ácido  clorhídrico,  a  tres diferentes temperaturas, se observó, efectivamente una velocidad de reacción  mayor en la que fue a más temperatura.      Palabras clave:  Velocidad de reacción: Cantidad se sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Tiempo  de  reacción:  Tiempo  que  tardan  los  reactivos  en  transformarse  en  productos.  Energía de activación: Cantidad mínima de energía que se requiere para iniciar una  reacción química.  Temperatura.  Magnitud  escalar  relacionada  con  la  energía  interna  de  un  sistema  termodinámico,  definida  por  el  principio  cero  de  la  termodinámica.  Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna  conocida como "energía cinética", que es la energía asociada a los movimientos de  las partículas del sistema, sea en un sentido de traslación, rotación, o vibración.    Introducción.  Para  que  una  reacción  ocurra  las  partículas  reaccionantes  deben  colisionar.  El  incrementar  la  temperatura  del  sistema  lleva  a  más  colisiones  y  por tanto  a  más  colisiones exitosas, incrementando la velocidad de la reacción.  Así,  en  este  experimento  se  propusieron  tres  sistemas:  Uno  a  temperatura  ambiente  (23ºC),  otro  a    0ºC  y  uno  más  a  50ºC.  Se  esperó  que  en  el  sistema  con  mayor temperatura, lo que implica un mayor número de colisiones entre partículas,  se  diera  una  velocidad  de  reacción  también  mayor. Y  a  0ºC  presentará  la  menor  velocidad. 

 

     Marco Teórico.  La  teoría  de  colisiones  explica  cualitativamente  cómo  ocurren  las  reacciones  químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones.  Para  que  una  reacción  ocurra  las  partículas  reaccionantes  deben  colisionar.  Solo  una  cierta  fracción  de  las  colisiones  totales  causan un  cambio  químico;  estas  son  llamadas  colisiones  exitosas.  Las  colisiones  exitosas  tienen  energía  suficiente  (energía de activación) al momento del impacto para romper los enlaces existentes  y  formar  nuevos  enlaces,  resultando  en  los  productos  de  la  reacción.  El  incrementar  la  concentración  de  los  reactivos  y  aumentar  la  temperatura  lleva  a  más  colisiones y  por  tanto  a  más  colisiones  exitosas,  incrementando  la  velocidad  de la reacción.  La  ecuación  de  Arrhenius  es  una  expresión  matemática  que  se  utiliza  para  comprobar  la  dependencia  de  la  constante  de  velocidad  (o  cinética)  de  una  reacción  química  con  respecto  a  la  temperatura  a  la  que  se  lleva  a  cabo  esa  reacción.    Material:  Tres  soportes universales,  tres  pinzas  sencillas  para  bureta,  tres  termómetros  (100ºC),  dos  vasos  de  precipitados  de  250  ml,  una  gradilla,  tres  vidrios  de  reloj,  dos pipetas graduadas (5ml.) una placa de calentamiento, dos pinzas  para tubo de  ensayo, una piseta, un agitador de vidrio, espátula y balanza analítica.      Reactivos:  Ácido clorhídrico 6M  Fórmula: HCl  Peso molecular: 36.46 g/mol Composición: Cl: 97.23 % y H: 2.76 %.  NFPA: Salud: 2    Reactividad: 0 Fuego: 0     Equipo de protección personal:    Para su manejo es necesario utilizar  lentes de seguridad y, si es necesario, guantes  de  neopreno,  viton  o  hule  butílico,  nunca  de  PVA  o  polietileno  en  lugares  bien  ventilados. No deben usarse lentes de contacto cuando se utilice este producto. Al ...