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Problemas numéricos y Cuestiones. Capítulo 6

1. Escriba las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos
iónicos: (a) cloruro de calcio; (b) sulfuro de bario; c) óxido de litio; d)
fluoruro de sodio; e) nitruro de magnesio
Todas estas estructuras son iónicas, es decir, en la molécula los átomos
metálicas están en forma catiónica y los átomos no metálicos en su forma
aniónica.Fórmula empírica: a) CaCl2; b) BaS; c) Li2O; d) NaF; e) Mg3N2
Estructuras de Lewis:

2. Indique qué está equivocado de cada una de las siguientes
estructuras de Lewis.

a) Es imposibe que el hidrógeno no sea un átomo periférico, es decir
que esté rodeado de más de dos electrones
b) El número de electrones de enlace que se reflejan en la molécula
(20) no se corresponde con el número deelectrones de valencia de
sus átomos: 6+7+6 = 19.
c) La molécula presenta un átomo de carbono con hipovalencia. Sólo
está rodeado de 6 electrones. Es posible que este átomo esté
rodeado de 8 electrones si el nitrógeno comparte con el C un par
de sus electrones de valencia, formando un triple enlace CN.

Nota: la estructura de Lewis que da el problema debe tener una pequeña

participación en laestructura electrónica molecular, lo que permite explicar las
características experimentales del enlace (polaridad y distancia de enlace)

Enlace químico y estructura de la materia

1

Problemas numéricos y Cuestiones. Capítulo 6
d) El enlace entre el calcio y el oxígeno es iónico, por tanto no puede
dibujarse entre ellos un guión que significa un par de electrones
compartidos entre losnúcleos

3. Escribir las estructuras de Lewis del monóxido de carbono y del
monóxido de azufre. Determinar la carga formal de cada átomo.
Monóxido de Carbono:CO
Construcción de la estructura de Lewis molecular:
Número de electrones de valencia del C: 4
Número de electrones de valencia del O: 6
Número de elec. de val. totales
:10
Formación del enlace sencillo C-O y distribución de los paresde electrones
entre los átomos:

Distribución de los electrones para cumplir la regla del octeto:
C

O

→

C

O

Carga formal sobre el C: 4- 5 = -1
Carga formal sobre el O: 6- 5 = 1
Monóxido de Azufre
Número de electrones de valencia del S: 6
Número de electrones de valencia del O: 6
Número de elec. de val. totales
:12
Distribución de los electrones para cumplir la regla delocteto:

S

O

Carga formal sobre el S: 6- 6 = 0
Carga formal sobre el O: 6- 6 = 0

4. Escribir las estructuras de Lewis de los iones amonio, [NH4]+ y
borohidruro, [BH4]-. Determinar la carga formal de cada átomo.
Ión Amonio:
Átomo central: N
Lingandos: los cuatro átomos de H
Número de e de valencia: 5 del Al
+ 4 de los 4 átomos de H
-1 de la carga del catión_________________________
8 electrones de valencia
Cuatro enlaces, entre el N y los cuatro átomos de hidrógeno, necesitan los 8
electrones de valencia que tiene la molécula. Por tanto todos los enlaces son
sencillos.
Estructura de Lewis del ión amonio:

Enlace químico y estructura de la materia

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Problemas numéricos y Cuestiones. Capítulo 6

+

H
H

H

N
H

Carga formal sobre el N: 5- 4 = +1Carga formal sobre el H: 1- 1 = 0
Ión Borohidruro
Átomo central: B
Lingandos: los cuatro átomos de H
Número de e de valencia: 3 del B
+ 4 de los 4 átomos de H
+1 de la carga del anión
_________________________
8 electrones de valencia
Cuatro enlaces, entre el B y los cuatro átomos de hidrógeno, necesitan los 8
electrones de valencia que tiene la molécula. Por tanto todos los enlaces sonsencillos.
Estructura de Lewis del ión:

-

H
H

B

H

H

5. Escriba dos estructuras de Lewis para la cianamida (NH2CN)
importante productos químico de las industrias de fertilizantes y
plásticos. Utilice el concepto de carga formal para elegir la estructura
más probable o representativa (verosímil).
Recuerde que los átomos de hidrógeno deben ser periféricos. Claramente de...