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Termoquímica
Prof. Beatriz Ruf A.
Bachillerato en Ciencias
210101

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Termodinámica
(Del griego: calor y potencia)

El estudio de la energía y sus
transformaciones se conoce como
termodinámica
La termoquímica es la parte de la termodinámica que
estudia las relaciones entre las reacciones químicas y los
cambios de energía.
(termodinámica = posibilidad de ocurrencia;
cinética =tiempos reales de ocurrencia)
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Sistema
Entorno

Sistema: una parte limitada y bien
definida del universo objeto de estudio.

Entorno o medio exterior : todo
Sistema

Energía

lo demás que rodea al sistema

Universo = sistema + entorno
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Para una descripción mas completa del sistema :
Descripción del contorno o de los limites. Interacciones con el
entorno: paso de materia yenergía

Abierto: puede intercambiar energía y masa
Cerrado: puede intercambiar energía pero no masa
Aislado: No intercambia energía ni masa

Abierto Cerrado

Aislado

Adiabático: No hay transferencia de calor por las paredes
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Un sistema termodinámico se analiza mediante tres variables
termodinámicas o coordenadas termodinámicas:
-Temperatura
-Presión
-Volumen

Un sistemaestá en EQUILIBRIO, cuando las variables termodinámicas
permanecen constantes

Puedo perturbar un sistema en equilibrio ingresando calor o haciendo
trabajo. Durante este proceso transitorio, se produce un cambio de las
variables y nosotros estudiamos el “nuevo estado de equilibrio”.

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EQUILIBRIO TERMODINÁMICO

Equilibrio MECÁNICO: cuando la sumatoria de todas las
fuerzas exteriores esnula
Equilibrio TERMICO: cuando la temperatura del sistemas es
igual a la del entorno.
Equilibrio QUÍMICO: cuando la reacción llega al equilibrio

Proceso reversible: cuando en cada paso está en equilibrio con el entorno
Proceso irreversible: son los procesos reales fuera del equilibrio

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Energía
Capacidad para realizar trabajo o de
transferir calor.
Trabajo [W] : es la energía quese usa para hacer que
un objeto se mueva contra una fuerza.
Calor [Q] : Es la energía que se transfiere de un objeto
más caliente a uno más frío (debe haber una diferencia
de temperatura)
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Unidades de energía:
Unidades SI: Joule (J) (kg m2/s2)
1 cal = 4,184 J
1 J = 107 erg = 0,24 cal = 9,9x10-3 l.atm

R = 8,31J/K mol = 8,31x107 erg /K mol =
= 2 cal /K mol = 0,082 L atm /K mol

8Formas de energía:
•Energía cinética: energía que poseen los
cuerpos o moléculas debido a su en
movimiento.

La energía total de un sistema es la
suma de todos los tipos de energía

•Energía potencial: energía que poseen
los cuerpos o moléculas debido de su
posición en un campo de fuerza.

Energía Térmica: se debe al movimiento
de las partículas que constituyen la materia.
Uncuerpo a baja temperatura tendrá menos
energía térmica que otro que esté a mayor
temperatura.
Energía Química: Energía de enlace, es la
energía potencial almacenada en los
enlaces químicos de un compuesto. Las
reacciones químicas liberan o absorben
esta forma de energía
Otras Energías: electromagnética, nuclear
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Energía interna (U)
•La energía total de un sistema es la suma de todaslas energías cinética y potencial de sus partes
componentes de todas sus partes componentes
(rotaciones, vibraciones internas del núcleo y de los
electrones de cada átomo) y se denomina energía
interna (U).
•No se puede determinar la energía exacta de un
sistema, pero si se puede medir el cambio de energía
interna que acompaña un proceso.

U = Ufinal – Uinicial
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Primera ley de latermodinámica
También llamada ley de la conservación
de la energía.
“La energía se conserva”
“La energía puede convertirse de una
forma en otra, pero
no puede crearse ni destruirse”.
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La realización de trabajo de las fuerzas exteriores o el
intercambio de calor son las maneras de transferir la
energía (sistema-entorno) y cambiar la energía interna
del sistema.

Expresión de la...