Yesos Dentales
Universidad Gran Mariscal de Ayacucho.
Facultad de odontología.
Cátedra: Biomateriales dentales.
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Integrantes:
González Miglay.
Semeco Yenifer.
Dicampli Fabiola.
Tolazzi Katiuska.
Salazar María José.
Bna, 06/2009.
Yesos dentales.
Es un mineral que posee una naturalezamulticristalina; el análisis de la composición de estos cristales muestra que contienen azufre, oxigeno, calcio en forma de de sulfato de calcio (CaSO4), hidrógeno y oxigeno en forma de agua (H2O) de cristalización cuya función es estabilizar la estructura. Este mineral tiene una dureza de 1.5 a 2 en la escala de Mosh.
Estequiometricamente la relación del agua de cristalización con el sulfato decalcio es de 2 moles de agua por 1 de sulfato de calcio, lo que quiere decir es que para estabilizar a una moléculas de sulfato de calcio se necesitan 2 de agua, la cual se expresa de la siguiente forma: CaSO4 2H2O.
Proceso de fabricación.
El mineral yeso con la estructura y composición química que posee es relativamente estable y por ello no es posible copiar detalles de una impresióny que luego endurezca. Sin embargo a partir del yeso se pueden obtener derivados que si permiten realizar este tipo de trabajos.
Los derivados se obtienen a partir de la deshidratación del mineral yeso, mediante un proceso industrial que consta de los siguientes pasos:
1. Trituración: consiste en moler el mineral de yeso hasta reducirlo a partículas más pequeñas.
2.Calcinación del yeso: consiste en pulverizar el yeso mineral y luego se somete a un calentamiento entre 110 °C con la finalidad de eliminar las ¾ partes de agua de cristalización, esto quiere decir que vamos a obtener una estructura con ½ mol de agua por cada mol de sulfato de calcio, por este motivo el producto obtenido se conoce como: sulfato de calcio hemihidratado (CaSO4 . ½ H2O).
Si se continúael calentamiento por encima de los 200 °C se llega a eliminar el agua de cristalización en su totalidad y se obtiene la anhidrita.
CaSO4 . 2H2O CaSO4 . ½ H2O CaSO4
Yeso mineral 110 °C – 130 °C Yeso parís 200 °C
(Dihidrato) (Hemihidrato)Anhidrita
Estos hemihidratos pueden ser de dos tipos:
• Los β hidratados (yeso parís): son cristales irregulares y más esponjosos.
• Los α hidratados (yeso piedra dental): está constituido por cristales prismáticos.
Reacción de fraguado.
Es importante señalar que el hemihidrato es 4 veces más soluble que le dihidrato. Ahora la reacción defraguado se explica de la siguiente manera:
• Disolución del hemihidrato: este se mezcla con agua hasta tomar una suspensión líquida manejable.
• Formación del dihidrato: esta consiste en la disolución del hemihidrato hasta obtener una solución saturada para formar dihidrato.
• Precipitación y crecimiento de los cristales de dihidrato: esta solución saturada dehemihidrato se sobresatura con respecto al dihidrato de tal manera que este último se precipita en forma de cristales que van creciendo a partir de los primeros formando lo que se conoce como núcleos de cristalización y ocurre la posterior liberación de calor.
Entonces el fraguado del yeso está determinado por la diferencia de solubilidad entre el hemihidrato y el dihidrato lo que haceque la solución se sobresature y se produzca la precipitación y cristalización.
CaSO4 . ½ H2O + 1 ½ H2O CaSO4 . 2H2O + calor
Tiempo de fraguado.
Es el tiempo que transcurre desde el principio de la mezcla hasta que el material endurece. Este proceso ocurre en varias etapas:
1. Tiempo de mezcla: es el tiempo que ocurre...
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