Yessi

Escuela: Instituto de Difusión Técnica N°1

Alumna: Yessica Crissthel Diaz Ruiz

Especialidad: Secretaria Ejecutiva en Español

1 Grado Grupo A

Materia: Química

Profesor: Ovidio A. Pérez

Tema: Teoría Atómica

Teoría atómica
Desarrollo de la teoría atómica moderna: En 1982 un químico francés, Antoine Lavoisier (1743-1794), realizo mediciones de cambios químicos en unrecipiente sellado. Observo que la masa de los reactivos contenidos en el recipiente antes de una reacción química, era igual a la masa de productos después de la reacción. Lavoisier concluyó que, cuando se lleva a cabo una reacción química, la materia no s crea ni se destruye: solo se transforma. La conclusión de Lavoisier se conoce como ley de la conservación de la materia.
Las primeras ideas sobrela teoría atómica: los cambios físicos y químicos simples se han estudiado desde los albores de la historia. Algunas de las preguntas más comunes que se hacían los primeros observadores de la naturaleza eran: ¿De qué está hecha la materia? ¿Está hecha la arena de la misma materia que la madera? Una pieza de oro ¿está compuesta de varias partes más pequeñas de diversas substancias que juntas formanoro?
Estas interrogantes fueron evaluadas por los antiguos griegos y la conclusión racional a la que llegaron fue la siguiente. Si una pieza grande de oro divide (tomos) a la mitad, ambas mitades son oro todavía. Si estas mitades se cortan en mitades miles de veces se obtendrán finalmente las partículas de oro más pequeñas que es posible lograr. Estas partículas minúsculas no pueden contarse (delgriego a-tomos, indivisibles) pues son las partículas unitarias del oro: átomos de oro.
Durante más de 2000 años después de esta conclusión racional, la influencia de los átomos en el pensamiento humano fue casi nula. No fue sino hasta las postrimerías del siglo XVII, cuando el nacimiento de la química enfocó su atención sobre la investigación de las cosas materiales se reconocieron lasdiferencias básicas entre las substancias elementales y las complejas. En realidad fue John Dalton en 1803 quien inicio esta revisión al enunciar su famosa teoría atómica de la materia. Esta teoría se basó directamente en las ideas en las ideas de elementos y compuestos y en las tres leyes empíricas de las combinaciones químicas que se acaban de discutir.


Teoría atómica de Dalton
John Dalton,que era maestro de escuela en Inglaterra, fue quien desarrollo la primera teoría moderna de los átomos como partículas más pequeñas de los elementos, y las moléculas como las partículas más pequeñas de los elementos, y las moléculas como partículas más pequeñas de los compuestos. Para explicar las propiedades de los elementos, Dalton dedujo que un elemento contiene una sola clase de átomos y que unátomo es una partícula de materia simple e indestructible. Los elementos no pueden descomponerse en substancias más simples debido a que sus átomos no pueden descomponerse.
Dalton explico la composición constante de los compuestos por medio de la teoría de que los átomos de los elementos están unidos para formar partículas más complejas llamadas moléculas, que son las unidades más simples de loscompuestos. De acuerdo con esta idea, la combinación más favorable para los elementos era probablemente 1:1. Debido a que todas las moléculas serian idénticas, el compuesto tendría una composición constante, teniendo un mayor porcentaje en peso del elemento que tuviera los átomos más pesados.



Agua H2O Metano CH4 Peróxido de hidrogeno H2O2
La ley dela conservación de la masa podía explicarse también con relativa facilidad. La teoría indicaba que en cualquier reacción química, los átomos podían cambiar sus compañeros de composición, o las moléculas podían descomponerse en átomos, pero el número total de átomos sería el mismo para los productos que para los reactivos. Si los átomos eran realmente indestructibles, la reacción no podía...