Zapotecas

BLOQUE II Noción del mol “Una expresión de la cantidad de la sustancia”
2.1 Unidades químicas estequiometricas.

Estequiometria: Es la rama de la ciencia que estudia las relaciones matemáticas entre pasos y volúmenes de las sustancias participantes en una reacción química (Reactivos y productos). Mediante la información expresada por sus fórmulas y las leyes que cuantitativamente losprocesos.
Ley de la conservación de la materia “Lavoisier”
“Durante un cambio químico, la suma de las masas de los reactivos originales y de los productos finales, son aparentemente iguales (La masa no se crea ni se destruye solo se Transforma)”
A + B C + D
Peso A + Peso B = Peso C + Peso DPeso Reactivos = Peso Productos
Ejemplo:
NaOH + HCl NaCl + H2O
23 16 1 1 35 23 35 2 16
23 17 3658 18
40
76 76
Nota: Para realizar lo anterior simplemente se saca de la tabla periódica la Masa Atómica de cada elemento (El Resultado de los reactivosserá igual al de los productos)
Unidades Químicas: Para explicar las leyes de la estequiometria se toman ciertas bases:
Peso Atómico: Es el mínimo peso con el cual están en combinación un elemento en cualquier sustancia y químicamente es la suma de protones y neutrones en el núcleo del átomo.
Peso molecular: Es la suma de los pesos atómicos de los diversos átomos o elementos que forman lamolécula de un compuesto.




H2SO4
2 32 64
98
H = 2×1=2S = 1×32=32
O=4×16=64
98
El mol: El peso atómico y el peso molecular no se expresaron en especiales puesto que se han contenido por su comparación (C12) Si el peso molecular se expresa en gramos a esta cantidad se le llama gramo de mol. Si es en libra se le llama Libra mol, etc.
El mol es la unidad que representan un gran número deátomos y conociendo la masa promedio de los átomos así que de este modo podemos contar los átomos así, un mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de átomos que hay exactamente en 12 gramos de C12
1 Mol de átomos = 6.022 × 1023 Átomos
1 Mol de moléculas = 6.022 × 1023 Moléculas
1 Mol de Iones = 6.022 × 1023 Iones
1 Mol de CO2 contiene 6.022 × 1023 moléculas de CO2cuyo peso es 44g. Mol
1 Mol de Na contiene 6.022 × 1023 átomos de Na cuyo peso es de 23g. Mol
1 Mol de H2O contiene 6.022 × 1023 moléculas de H2O cuyo peso es de 18g. Mol

“1 mol de cualquier elemento o átomo contiene 6.022 × 1023 átomos”
El numero representado por un mol que es igual a 6.022 × 1023 se llama número de Avogadro en honor al físico italiano Amadeo Avogadro,
Ejemplo 1 calculael núm. de moles contenido en 100g. de CO2
n= #mols n= m
m= masa del compuesto (gr) PM
PM = peso molecular o compueto

n= ¿? de CO2
m= 100g CO2 n= 100g/CO2
44g/mol...