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PRÁCTICAS
DE QUÍMICA
-Francisco José
Molina Riquelme
-2ºBach. CCNN
-Severo Ochoa

ÍNDICE
1. Descripción de la práctica............................................Pág 3 y 4
2. Cálculosrealizados en el laboratorio............................Pág 5
3. Cálculos hechos en casa................................................Pág 6
4. Resultados yconclusiones.............................................Pág 7

1. Descripción de la práctica:
-Lo primero que hicimos al llegar al laboratorio fue ponernos los guantes y coger los materiales
que íbamos a utilizar en esta práctica. Losiguiente que hicimos fue releer la práctica y
preguntar a los tutores sobre las dudas de la práctica.
Lo siguiente que hicimos fue enumerar los diferentes materiales que utilizamos:
•

Base y varillasoporte

•

Pinzas de bureta

•

Vaso de precipitados de 250ml

•

Matraz aforado de 100ml

•

Tapón de plástico

•

Pipeta de 10ml

•

Bureta de 25ml

•

Balanza

Losreactivos utilizados fueron:
•

Agua destilada

•

Vinagre de vino comercial

•

NaOH

•

Fenolftaleína alcohólica al 0,1%

-Después de esto comenzamos la descripción de la práctica:1.
Preparamos 100ml de disolución de NaOH 0,25M. Para ello, a partir de la siguiente
fórmula en la que aparece la molaridad, número de moles y volumen de la disolución,
encontraremos el número demoles que necesitamos de NaOH para la disolución:
M=n/v; n=M/v; n=0,25/0,1=0,025 moles.
Sabiendo el número de moles calculamos la cantidad exacta que necesitaremos de
NaOH para llevar a cabo lapráctica:
m.molecular*nºde moles; 40*0,025=1g.

2. En un vaso de precipitados añadimos 3ml de vinagre y 20ml de agua destilada: si se
encuentra el vinagre con mucho color en la disolución añadimosmás agua hasta que
no se aprecie a simple vista.

3. Agregamos tres o cuatro gotas de fenolftaleína al vaso de precipitados.

4. Cogemos una bureta de 25ml y la llenamos con la disolución de...