t.p quimica lechatelier

 Equlibrio quimico (principio de Le Chatelier)


· Si aumentamos la presión exterior total, el proceso evolucionará en el sentido que provoque una disminución de presión; es decir, hacia donde se originen sustancias que ocupen menos volumen, o lo que es lo mismo, donde el número total de moles sea menor.
· Si aumentamos la concentración, aumentamos su presiónparcial. Como el valor de Kp debe permanecer constante, habrán de aumentar las presiones parciales (y, por tanto, sus concentraciones) de los otrosFACTORES QUE INFLUYEN EN EL EQUILIBRIO (LEY DE LE CHATELIER)
· La presión. Si un sistema se encuentra en fase gaseosa y la presión total aumenta, el sistema evolucionará espontáneamente, originándose sustancias que ocupen menor volumen, y devolumen mayor en caso contrario.
· El volumen. Si se aumenta el volumen, el equilibrio se desplaza en el mismo sentido que lo haría con una disminución de presión. Si se disminuye el volumen, el equilibrio se desplaza en el mismo sentido que lo haría con un aumento de presión.
· La concentración. Un aumento de concentración de los reactivos o una disminución de la de los productosdesplaza el equilibrio hacia la derecha, mientras que una disminución de la concentración de los reactivos o un aumento de la de los productos, lo desplaza hacia la izquierda.
· La temperatura. Un aumento de temperatura favorece una reacción de equilibrio en sentido endotérmico; una disminución de temperatura, en el sentido exotérmico.

Equilibrio acído base .
La concentración dehidrogeniones (H+) en los líquidos del organismo es una de las variables biológicas más estrechamente controladas.
Esto se debe a que la producción de estos iones por el metabolismo es cuantiosa,
a la par que cambios relativamente pequeños en su concentración pueden producir trastornos graves en múltiples órganos y enzimas : un aumento en
la concentración de H+ que se traduzca por una caída delpH por bajo de 7,20produce depresión del SNC,
disminución de la contractilidad cardíaca, disminución de la respuesta inotrópica miocárdica a catecolaminas, hiperkalemia, arritmias,
etc. y si cae a 6,9 es incompatible con la vida. Un pH sobre 7,55 causa serios trastornos y sobre 7,8 lleva a la muerte.

El equilibrio ácido-básico es un proceso complejo en el cual participan múltiples órganospara mantener relativamente constantes una serie de balances interrelacionados,
tales como: pH, equilibrio eléctrico, equilibrio osmótico y volemia.
Si se producen cambios en alguno de estos elementos, la respuesta del organismo será tratar de volverlos a sus límites normales, afectando en un mínimo a otros equilibrios.

Dado que el equilibrio ácido-básico es un tema de fisiología general, eneste capítulo solamente revisaremos algunos aspectos generales, con énfasis en la participación del aparato respiratorio.

Aspectos generales .
Concepto de acido .






Analizando esta ecuación de izquierda a derecha, se puede constatar la característica definitoria de ácido,
cual es la de entregar hidrogeniones a la solución en que se encuentra.
En cambio, si se revierte ecuaciónde derecha a izquierda, se puede apreciar si el cloro vuelve a unirse con los hidrogeniones se forma nuevamente ácido clorhídrico.
Por esta capacidad de captar hidrogeniones el cloro cae bajo la definición de base, o sea, de una sustancia que capta hidrogeniones de la solución para formar un ácido.
En esta ecuación también se puede observar que un ácido está compuesto por hidrogeniones y unabase conjugada. Según la afinidad por el hidrógeno de la base conjugada,
habrá más o menos H+ libres en la solución: los ácidos fuertes tienen bases con poca afinidad por los H+ y, por lo tanto,
en solución los entregan fácilmente y el equilibrio de la ecuación está desplazado hacia la derecha.
Los ácidos débiles, en cambio, tienen bases muy afines por H+, motivo por el cual la mayor parte...