Àcid Base

EXERCICIS ÀCID-BASE




1. a) Les solucions d’ àcid bòric (H3BO3=5,8.10-10) són utilitzades normalment com a banys per a les infeccions oculars. Perquè l’ efecte no resulti contraproduent, el pH de les solucions mencionades ha de ser moderadament àcid i aproximar-se normalment a 5,0. Quina ha de ser la concentració d’ àcid bòric en els banys oculars?
b) Expliqueu comrealitzaríeu al laboratori la valoració de la solució anterior d’ àcid bòric. Indiqueu els estris i els procediments necessaris.

2. Calculeu el pH de la dissolució formada en barrejar un mol d’ àcid clorhídric i mig mol de clorur sòdic. El volum final és 1 litre.


3. Quin serà el pH final en barrejar 20 ml d’ una solució 0,18 M d’ hidròxid de sodi i 17 ml d’ una solució 0,25 M d’ àcid nítric?4. La constant d’ acidesa de l’ àcid acètic és igual a 1,8 .10-5
a) Indiqueu el percentatge d’ àcid que es troba dissociat en una solució 0,2 M d’ àcid acètic.
b) Quin serà el pH de la solució anterior?

5. a) 40 cm3 d’ una solució 0,01 M d’ àcid nítric es neutralitzen amb una solució d’ hidròxid de bari 0,02 M. Quin volum de solució d’ hidròxid de bari serà necessariper neutralitzar la solució d’ àcid nítric?
b) Quin pH cal esperar que tingui una solució de nitrat d’ amoni?. Justifiqueu la resposta.

6. Es volen neutralitzar 25 ml de solució de NaOH de pH igual a 12 amb una solució d’ àcid sulfúric 0,01M.
a) Indiqueu el volum d’ aquest àcid que serà necessari.
b) Dibuixeu i anomeneu els estris de laboratori que faríeu servir iexpliqueu el procediment que seguiríeu per la neutralització.


7. 60 cm3 d’ una solució 0,05 M d’ àcid clorhídric es neutralitzen amb una solució d’ hidròxid de bari 0,02 M.
a) Calculeu el volum de solució d’ hidròxid de bari utilitzat.
b) Expliqueu el procediment que empraríeu al laboratori per fer la neutralització i indiqueu el nom dels estris que utilitzaríeu.


8. Esnecessiten 18,7 cm3 de solució d’ àcid clorhídric de concentració 0,15 M per neutralitzar 21,4 cm3 d’ una solució d’ hidròxid de sodi. Quina és la concentració de la solució d’ hidròxid de sodi?


9. Disposem de dues dissolucions d’ igual concentració. Una conté hidròxid de sodi i l’ altra, amoníac. Indiqueu, raonant-ho, quina de les dues té el pH més bàsic.



10. a) calculeu el volumd’ àcid sulfúric 0,2 M que es necessitarà per neutralitzar 25 cm3 d’ hidròxid de sodi 0,5 M.
b) Expliqueu el procediment que seguiríeu al laboratori per fer la neutralització i dibuixeu i digueu el nom dels estris de laboratori que utilitzaríeu.

11. Justifiqueu si són certes les afirmacions següents:
a) Una dissolució de clorur d’ amoni sempre té caràcter bàsic.
b) Lamescla de solucions d’ àcid nítric i d’ hidròxid de sodi de la mateixa molaritat dóna lloc a una dissolució bàsica.

12. Es volen neutralitzar 500 cm3 de KOH de pH=12 amb una dissolució d’àcid clorhídric 0,05 M.
a) Indiqueu el volum d’ àcid que serà necessari.
b) Dibuixeu i anomeneu els estris que faríeu servir, i expliqueu el procediment que seguiríeu per fer la neutralització allaboratori.


13. Una dissolució conté acetat de sodi, clorur de sodi i aigua. Justifiqueu el caràcter àcid, bàsic o neutre de la dissolució.




14. a) Calculeu el pH de la dissolució obtinguda en mesclar 250 mL d’ una dissolució d’ hidròxid de sodi 0,5 M amb 300 mL d’ una dissolució d’ àcid sulfúric 0,2 M. (Suposeu volums additius).
b) indiqueu raonadament què faríeu pertal de neutralitzar la solució.
c) Als envasos d’ hidròxid de sodi s’ observen les etiquetes de seguretat següents:

Indiqueu-ne el significat.

15. El pH d’ una dissolució 0,025 M de HNO2 és 2,56.
a) Escriviu l’ equació de dissociació de l’ àcid nitrós.
b) Quin serà el valor de la Ka d’ aquest àcid?
c) Justifiqueu com seria el...