Ácido base 1

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
TEORÍAS DE ACIDEZ
Teorías de acidez y basicidad
 Arrhenius
 Brönsted-Lowry
 Lewis

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Ácidos y Bases

Utilización:
 Elaboración de medicinas.
 Como antiácidos (Mg(OH)2,Al(OH)3)
 En la preservación de alimentos (ácido
cítrico, ácido ascórbico)
 Artículos de limpieza: Jabones,
desinfectantes.
 Purificadores de aguas.
 Control de bacterias.
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Equilibrio Acido-BasePropiedades generales de los ácidos y las bases

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

ACIDOS
Tienen sabor agrio: vinagre (ácido acético),
limones (ácido cítrico).
Causan cambios de color en el litmus, de azul a
rojo.Reaccionan con metales activos produciendo
hidrógeno.
Reaccionan con carbonatos y bicarbonatos
produciendo CO2.
Las disoluciones acuosas conducen la electricidad.
Neutralizan las bases.

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EquilibrioAcido-Base
Propiedades generales de los ácidos y las bases


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Bases

Son amargas.
Son jabonosas al tacto.
Causan cambios de color en el litmus, de rojo a
azul.
Reaccionan con los ácidosformando sales.
Las disoluciones acuosas conducen la
electricidad.
Reaccionan con sales metálicas formando por lo
general precipitados.
Neutralizan los ácidos.

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Teorías de acidez y basicidad



ARRHENIUS
BRONSTED-LOWRY
LEWIS

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Teorías de acidez y basicidad

Teoría de Arrhenius
(1880-1890)

Los ácidos al ionizarse en agua producen
iones hidronio H3O+ (H+).
Las bases al ionizarse en aguaproducen
iones hidródo OHHCl + H2O
 H+(ac) + Cl-(ac)
NaOH(ac) 

Na+(ac) + OH-(ac)

Limitaciones de esta teoría:
Sólo se aplica a disoluciones acuosas.
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Teorías de acidez y basicidad
Teoríasde Bronsted y Lowry

Teoría de Brönsted y Lowry
(1923)

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Un ácido dona protones (H+)
Una base acepta protones (H+)
El protón es el H3O+
Los ácidos y las bases pueden ser: iones ómoléculas.
Las reacciones no se restringen a una disolución
acuosa.
Algunas especies pueden actuar como ácidos o
como bases.

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Teorías de acidez y basicidad
Teorías de Bronsted y Lowry

Teoría de...