Ayuda acidos y bases 1
Páginas: 4 (861 palabras)
Publicado: 22 de abril de 2015
Ayuda Seminario ácidos y bases
Pregunta:
¿Se puede calcular la Kb del ión carbonato si se conocen los valores de las Ka del ácido carbónico?
Respuesta:
Sí. Para la segunda disociación del ácidocarbónico, cuya ecuación es:
HCO3- ↔ H+ + CO32-
la K2 = 4,69.10-11
Esa sería Ka, y como la base conjugada del carbonato ácido es el carbonato, Kb para esta reacción es la del ion carbonato, entonces:Kw = Ka.Kb
Kb = Kw/Ka = 1.10-14/4,69.10-11 = 2,13.10-4
PROBLEMA 3
Inciso g)
En esta mezcla no hay reacción, simplemente ambos ácidos se mezclan y, por lo tanto, la cantidad de protones en lasolución es la suma de los que provienen de ambos ácidos. Para calcular el pH hay que saber entonces cuántos moles de protones aporta cada ácido y luego sumarlos para saber el total.
1000 ml ----- 0,100moles HCl
100 ml ------ x = 0,0100 moles HCl
Como el ácido clorhídrico es fuerte esto significa que aporta 0,100 moles de H+
1000 ml ----- 0,500 moles H2SO4
300 ml ------ x = 0,150 moles H2SO4
Vamos aconsiderar solo la preimera disociación del ácido sulfúrico y, por lo tanto, consideramos que aporta 0,150 moles de H+.
En total tenemos entonces 0,160 moles de H+, podemos calcular ahora laconcentración:
400 ml ----- 0,160 moles H+
1000 ml ------ x = 0,400 moles H+
El pH es entonces 0,398 y el pOH = 13,6.
PROBLEMA 4
Inciso b)
Cuando se calcula el pH de las soluciones acuosas en general, comoen el inciso a), solo se tiene en cuenta la concentración de protones o de oxhidrilos que aporta/n el/los soluto/s y se desprecia lo que aporta el agua.
En cambio, cuando las soluciones son muydiluidas, como en este caso, la concentración de oxhidrilos que aporta el agua es mucho mayor que la que aporta el soluto, y entonces lo que se desprecia es este último aporte.
[OH-] = [OH-]agua +[OH-]NaOH = 10-7 + 10-10 ≃10-7
Por lo tanto, en soluciones tan diluidas las concentraciones de protones y oxhidrilos, y el pH coinciden con los del agua.
PROBLEMA 8
a) Falsa. El pH aumenta porque habrá...
Pregunta:
¿Se puede calcular la Kb del ión carbonato si se conocen los valores de las Ka del ácido carbónico?
Respuesta:
Sí. Para la segunda disociación del ácidocarbónico, cuya ecuación es:
HCO3- ↔ H+ + CO32-
la K2 = 4,69.10-11
Esa sería Ka, y como la base conjugada del carbonato ácido es el carbonato, Kb para esta reacción es la del ion carbonato, entonces:Kw = Ka.Kb
Kb = Kw/Ka = 1.10-14/4,69.10-11 = 2,13.10-4
PROBLEMA 3
Inciso g)
En esta mezcla no hay reacción, simplemente ambos ácidos se mezclan y, por lo tanto, la cantidad de protones en lasolución es la suma de los que provienen de ambos ácidos. Para calcular el pH hay que saber entonces cuántos moles de protones aporta cada ácido y luego sumarlos para saber el total.
1000 ml ----- 0,100moles HCl
100 ml ------ x = 0,0100 moles HCl
Como el ácido clorhídrico es fuerte esto significa que aporta 0,100 moles de H+
1000 ml ----- 0,500 moles H2SO4
300 ml ------ x = 0,150 moles H2SO4
Vamos aconsiderar solo la preimera disociación del ácido sulfúrico y, por lo tanto, consideramos que aporta 0,150 moles de H+.
En total tenemos entonces 0,160 moles de H+, podemos calcular ahora laconcentración:
400 ml ----- 0,160 moles H+
1000 ml ------ x = 0,400 moles H+
El pH es entonces 0,398 y el pOH = 13,6.
PROBLEMA 4
Inciso b)
Cuando se calcula el pH de las soluciones acuosas en general, comoen el inciso a), solo se tiene en cuenta la concentración de protones o de oxhidrilos que aporta/n el/los soluto/s y se desprecia lo que aporta el agua.
En cambio, cuando las soluciones son muydiluidas, como en este caso, la concentración de oxhidrilos que aporta el agua es mucho mayor que la que aporta el soluto, y entonces lo que se desprecia es este último aporte.
[OH-] = [OH-]agua +[OH-]NaOH = 10-7 + 10-10 ≃10-7
Por lo tanto, en soluciones tan diluidas las concentraciones de protones y oxhidrilos, y el pH coinciden con los del agua.
PROBLEMA 8
a) Falsa. El pH aumenta porque habrá...
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