Ácido base y determinación de pH

Trabajo Práctico: pH y reacciones ácido-base
Objetivos:
Medida del pH de soluciones mediante diferentes métodos.
Comprobación del efecto de la dilución sobre el pH.
Determinación de la concentración de una solución de HNO3 por volumetría de neutralización.
Materiales y métodos:
Según guía de trabajos prácticos de Química General e Inorgánica
Resultados:
Experimento 1:
Tabla 1: Medidadel pH de distintas soluciones en base a dos métodos: escala colorimétrica y tiras indicadoras.
Tubo
pH tira
pH escala
H2O canilla
Entre 6 y 7
Aprox 7,18
H2O destilada
Entre 5 y 6
Entre 5,72 y 6,05
H2O + NaCl
Aprox 6
Entre 5,72 y 6,05
H2O + NaAc
Entre 6 y 7
Aprox 7,37
H2O + NH4Cl
Entre 5 y 6
Aprox 5,72


Experimento 2:
Parte a)
Tabla 2a: pH de soluciones de ácidos y basesfuertes y débiles
Sc 0,1 N
Vol scmadre
(ml)
pH
HNO3
0,35
1,41
HAc
0,29
2,79
NaOH
(*)
14,00
NH3
0,30
11,76

(*)La solución 0,1 N de NaOH se encontraba ya preparada

Parte b)
Tabla 2B: pH de diluciones de ácidos y bases fuertes
Sc 0,001 N
Vol scmadre(**)
(ml)
pH
HNO3 dil
0,5
3,59
NaOH dil
0,5
12,26

(**) Sc madre se refiere, en este caso, a las diluciones 0,1Nobtenidas en la parte a).

Experimento 3:
Tabla 3: titulación por volumetría de neutralización de una sc de HNO3
Vol NaOH
(ml)
pH
0,0
1,50
2,0
1,47
4,0
1,61
6,0
1,73
8,0
2,04
9,0
2,42
9,5
2,73
10,2
9,59
11,2
13,04
12,0
13,44
13,0
13,69
14,0
13,83
15,5
13,95


Conclusiones:
Experimento 1:
i) H2O canilla: se esperaba obtener un pH entre neutro y básico ya que al seragua potable posee sales disueltas que disocian dando hidrólisis del tipo básico.
La medida del pH a partir de las tiras indicadoras resultó entre neutro y ligeramente ácido; mientras que al comparar el tubo con la escala colorimétrica luego de agregadas II de azul de bromotimol, resultó ligeramente básico. Podemos justificar la diferencia en los resultados debido a la precisión de ambos métodos,siendo la escala colorimétrica más exacta. Además, la determinación del pH a partir de tiras indicadoras depende mucho del observador.
ii) H2O destilada: se esperaba un pH neutro debido al equilibrio en las concentraciones de protones y oxhidrilos, pero por los dos métodos se obtuvo como resultado pH ligeramente ácido. Esta acidez se debe a la absorción de dióxido de carbono atmosférico, el cualdisocia dos veces en agua dando ácido carbónico y luego carbonato.
CO2 + H2O H2CO3
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO3-
iii) H2O + NaCl: se esperaba medir un pH neutro debido a que la sal disuelta proviene de un ácido fuerte (HCl) y una base fuerte (NaOH), dicha sal en agua disocia por completo sin generar hidrólisis ácida ni básica. Sin embargo, se midió un pH ligeramente ácido, laacidez de la solución solo puede ser proveniente de la disociación de CO2 atmosférico en el agua destilada.
NaCl Na+ + Cl-
iv) H2O + NaAc: se esperaba obtener un pH básico porque la sal utilizada proviene de un ácido débil (HAc-) y una base fuerte (NaOH), dando lugar a una hidrólisis básica al ponerse en contacto con agua.
NaAc Na+ + Ac-
Ac- + H2O HAc + OH-
v) H2O + NH4Cl: se esperaba medirun pH ácido por tener la sal utilizada origen a partir de un ácido fuerte (HCl) y una base débil (NH3), generando así hidrólisis de tipo ácido.
NH4Cl NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O NH3 + H+
En este experimento cumplimos el primer objetivo (medida de pH de soluciones mediante diferentes métodos).
Experimento 2:
Se analizan los resultados de la parte a) y b) juntos para sucomparación. A partir de la misma se espera cumplir el objetivo 2 (efecto de las diluciones sobre el pH).
i) HNO3 concentrado: el pH de la solución resulta ácido debido a la disociación completa del ácido nítrico.
HNO3 H+ + NO3-
HNO3 diluido: aunque el pH sigue siendo ácido, es más elevado que el de la solución 0,1N. Esto se debe a que al diluir la solución concentrada se obtiene una nueva...